Перманганат калия

Перманганат калия
Перманганат калия
	Kalii permanganas
Химическое соединение
ИЮПАК	Перманганат калия
Брутто-формула	KMnO4
CAS	7722-64-7
PubChem	516875
DrugBank	13831
Состав
Классификация
Фармакол. группа	Антисептики и дезинфицирующие средства
АТХ	D08AX06
Лекарственные формы
	порошок для приготовления раствора
Другие названия
	KMnO4, Калия перманганат, Марганцовка, Хамелеон минеральный, Марганцевокислый калий, Марганцовокислый калий, Калий марганцевокислый
	Медиафайлы на Викискладе

Перманганат калия
Перманганат калия
Общие
Систематическое; наименование	Калия Перманганат
Хим. формула	KMnO4
Физические свойства
Состояние	твердое (хрупкие кристаллы)
Молярная масса	158,03 г/моль
Плотность	2,703 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	240 °C
Мол. теплоёмк.	119,2 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-813,4 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	6,38 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7722-64-7
PubChem	516875
Рег. номер EINECS	231-760-3
SMILES	[[O-]] [Mn](=O)(=O)=O.[[K+]]
InChI	InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1 VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	SD6475000
Номер ООН	1490
ChemSpider	22810
Безопасность
NFPA 704	0 2 1 OX
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Отпатрулированная версия этой страницы, проверенная 21 апреля 2015, была основана на этой версии.

Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas, распространённое название в быту — марганцо́вка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO₄. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор малинового цвета.

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде
Температура, °C	10	20	25	30	40	50	65
Растворимость, г/100 г воды	4,22	6,36	7,63	9	12,5	16,8	25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH	−813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S	171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость C_p	119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма	Восстановленная форма	Среда	E⁰, В
MnO₄⁻	MnO₄²⁻	OH⁻	+0,56
MnO₄⁻	H₂MnO₄	H⁺	+1,22
MnO₄⁻	MnO₂	H⁺	+1,69
MnO₄⁻	MnO₂	OH⁻	+0,60
MnO₄⁻	Mn²⁺	H⁺	+1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO₃)₂ (красный); K₂Cr₂O₇ (оранжевый); K₂CrO₄ (жёлтый); NiCl₂ (бирюзовый); CuSO₄ (голубой); KMnO₄ (фиолетовый)

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

{\mathsf {2KMnO_{4}+5K_{2}SO_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O}}

в нейтральной среде:

{\mathsf {2KMnO_{4}+3K_{2}SO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3K_{2}SO_{4}+2MnO_{2}+2KOH}}

в щелочной среде:

{\mathsf {2KMnO_{4}+K_{2}SO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2K_{2}MnO_{4}+H_{2}O}}

- в щелочной среде на холоде:

{\mathsf {2KMnO_{4}+K_{2}SO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+K_{2}MnO_{4}+H_{2}O}}

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

{\mathsf {2KMnO_{4}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Mn_{2}O_{7}+H_{2}O}}

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO₃HSO₄. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

{\mathsf {KMnO_{4}+IF_{5}\rightarrow KF+IOF_{3}+MnO_{3}F}}

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

{\mathsf {2KMnO_{4}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

{\mathsf {5KMnO_{4}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}K_{2}MnO_{4}+K_{3}MnO_{4}+3MnO_{2}+3O_{2}}}

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

{\mathsf {2KMnO_{4}+3MnSO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 5MnO_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K₂MnO₄ на MnO₂ и KMnO₄.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02-0,1 %) раствор перманганата калия^[1].

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на неё анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0,3-0,5 г/кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0,1-0,5 %), для полоскания рта и горла (0,01-0,1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для спринцевания (0,02-0,1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Предосторожности

Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре, с большинством восстановителей, например, органическими веществами (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими) легкоокисляющимися веществами, поэтому, при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором глицерина, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.

Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.) — весьма вероятен взрыв.

Другие сферы применения

Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля [1].
Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно. (См. Терефталевая кислота)

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

{\mathsf {2MnO_{2}+3Cl_{2}+8KOH\rightarrow 2KMnO_{4}+6KCl+4H_{2}O}}

{\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\rightarrow 2KMnO_{4}+2KCl}}

{\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+MnO_{2}+4KOH}}

{\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+H_{2}\uparrow +2KOH}}

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Ограничение на покупку

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России^[2] (допускается исключение некоторых мер контроля).

14 июня 2013 года на Украине был признан прекурсором и внесён в список наркотических веществ^[3].

См. также

Примечания

↑ М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.
↑ Постановление Правительства РФ от 30.06.1998 N 681 "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (с изменениями и дополнениями)
↑ На Украине марганцовку признали прекурсором (неопр.). Газета.Ru (14 июня 2013). Дата обращения: 14 июня 2013. Архивировано 14 июня 2013 года.

Литература

Вульфсон Н. С. — Препаративная органическая химия, с. 656,657
Казанский Б. А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (сборник 3), с. 145
Реми Г. — Курс неорганической химии (том 1), с. 817

Ссылки

В Викисловаре есть статья «перманганат калия»

International Chemical Safety Card 0672

[1] М. Д. Машковский. Лекарственные средства. — М.: ООО «Новая волна», 2002. — Т. 2. — 608 с. — 25 000 экз. — ISBN 5-7864-0129-4.

[2] Постановление Правительства РФ от 30.06.1998 N 681 "Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации" (с изменениями и дополнениями)

[3] На Украине марганцовку признали прекурсором (неопр.). Газета.Ru (14 июня 2013). Дата обращения: 14 июня 2013. Архивировано 14 июня 2013 года.

[1]

[2]

[3]

Перманганат калия

Содержание