Гидроксид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид калия
Potassium hydroxide.jpg
Гидроксид калия
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид калия
Традиционные названия Кали едкое[1],
каустический поташ
Хим. формула KOH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 56,1056 г/моль
Плотность 2,044−2,12 г/см³ [2]
Термические свойства
Т. плав. 380−406 °C [2]
Т. кип. 1327 °C
Энтальпия образования −425,8 кДж/моль
Энтальпия плавления 7,5 кДж/моль
Энтальпия кипения 128,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 117,9 г/100 мл [2]
Растворимость в спирте 38,7 (28 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1.409
Классификация
Рег. номер CAS 1310-58-3
PubChem 14797
Рег. номер EINECS 215-181-3
SMILES
RTECS TT2100000
Номер ООН 1813
ChemSpider 14113
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидрокси́д ка́лия (лат. Kalium hydroxidum, англ. Potassium hydroxide, «калиевый щёлок») — KOH.

Тривиальные названия: едкое кали[1], каустический поташ.

Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{KOH + HCl \longrightarrow KCl + H_2O}

\mathsf{2KOH + H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 + 2H_2O}

\mathsf{2KOH + CO_2 \longrightarrow \ K_2CO_3 + H_2O}

\mathsf{2KOH + SO_3 \longrightarrow \ K_2SO_4 + H_2O}

\mathsf{2Al + 2KOH + 6H_2O \longrightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow}

Также гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:

\mathsf{2KCl + 2H_2O \longrightarrow 2KOH + H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow }

Применение[править | править вики-текст]

В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525.

Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах. Применяют в производстве жидких мыл, как исходный продукт для получения различных солей калия и т. д.

В циркониевом производстве используется для получения обесфторенной гидроокиси циркония.

В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.

Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.

Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.

Опасность[править | править вики-текст]

Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия в глаза, поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]