Моль

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Моль
моль, mol

Величина

Количество вещества

Система

СИ

Основная

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol; от лат. moles — количество, масса, счётное множество) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[1].

Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам в 1971 году[2].

Определение[править | править вики-текст]

Точное определение моля формулируется так[3]:

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как NA. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится NA атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2010 году[4], равно 6,02214129(27)·1023 моль−1. Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012кг/ NA=12/NA г. 1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001/NA кг.=1/NA г. Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а.е.м. и умноженной на NA. Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна 7 а. е. м. х NA=7 х 1/NA г х NA моль−1= 7 г/моль, а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул, 2 х 16 а. е. м.х NA=2 х 16 х 1/NA г х NAмоль−1=32 г/ моль. То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л[5]. Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.

Предполагаемое переопределение[править | править вики-текст]

На XXIV Генеральной конференции по мерам и весам 17—21 октября 2011 года была принята резолюция[6], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагается, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA[7]. В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля[6]:

  • Моль останется единицей количества вещества; но его величина будет устанавливаться фиксацией численного значения постоянной Авогадро равным в точности 6,022 14X·1023, когда она выражена единицей СИ моль−1.

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ) новое определение моля сделает его независящим от определения килограмма, а также подчеркнёт различие между физическими величинами количество вещества и масса[8].

Кратные и дольные единицы[править | править вики-текст]

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения "иоктомоль" может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные Дольные
величина название обозначение величина название обозначение
101 моль декамоль дамоль damol 10−1 моль децимоль дмоль dmol
102 моль гектомоль гмоль hmol 10−2 моль сантимоль смоль cmol
103 моль киломоль кмоль kmol 10−3 моль миллимоль ммоль mmol
106 моль мегамоль Ммоль Mmol 10−6 моль микромоль мкмоль µmol
109 моль гигамоль Гмоль Gmol 10−9 моль наномоль нмоль nmol
1012 моль терамоль Тмоль Tmol 10−12 моль пикомоль пмоль pmol
1015 моль петамоль Пмоль Pmol 10−15 моль фемтомоль фмоль fmol
1018 моль эксамоль Эмоль Emol 10−18 моль аттомоль амоль amol
1021 моль зеттамоль Змоль Zmol 10−21 моль зептомоль змоль zmol
1024 моль иоттамоль Имоль Ymol 10−24 моль иоктомоль имоль ymol
     применять не рекомендуется

Праздник «День моля»[править | править вики-текст]

День моля — неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера (6:02 10/23 в американской нотации времени и даты). Эти время и дата выбраны в соответствии с численным значением постоянной Авогадро, приблизительно равной 6,02·1023 моль−1. Праздник также отмечается во многих школах США и Канады[9].

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Моль (единица количества вещества) — статья из Большой советской энциклопедии  (Проверено 7 февраля 2011)
  2. SI unit of amount of substance (mole) (англ.) Резолюция XIV Генеральной конференции по мерам и весам (1971)
  3. ГОСТ 8.417-2002. Государственная система обеспечения единства измерений. Единицы величин.
  4. CODATA Value: Avogadro constant
  5. CODATA Value: molar volume of ideal gas (273,15 K, 101,325 kPa)
  6. 1 2 On the possible future revision of the International System of Units, the SI (англ.) Резолюция 1 XXIV Генеральной конференции по мерам и весам (2011)
  7. Towards the «New SI»… (англ.) на сайте Международного бюро мер и весов
  8. Why change the SI? (англ.) на сайте Международного бюро мер и весов
  9. What Is Mole Day? (англ.) на сайте National Mole Day Foundation, Inc.