Азотистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Азотистая кислота
Азотистая кислота
Азотистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Азотистая кислота
Хим. формула HNO2
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 47.0134 г/моль
Плотность 1.685 (жидк)
Термические свойства
Т. плав. 42.35 °C
Т. кип. 158 °C
Химические свойства
pKa 3.4
Растворимость в воде 548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7782-77-6]
PubChem 24529
SMILES
ChemSpider 22936
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Азо́тистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны.

Строение[править | править вики-текст]

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер.

Trans-nitrous-acid-3D-balls.png
Cis-nitrous-acid-3D-balls.png
транс-изомер
цис-изомер

Вторая структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) DG°f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) DG = −44,65 кДж/моль.


Химические свойства[править | править вики-текст]

В водных растворах существует равновесие:

\mathsf{2HNO_2 \rightleftarrows N_2O_3 + H_2O \rightleftarrows NO \uparrow + NO_2 \uparrow + H_2O}

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

\mathsf{3HNO_2 \rightleftarrows HNO_3 + 2NO \uparrow + H_2O}

HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD=4,6·10−4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

\mathsf{H_2SO_4 + 2NaNO_2 \rightarrow Na_2SO_4 + 2HNO_2}

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

\mathsf{HNO_2 + H_2O_2 \rightarrow HNO_3 + H_2O}
\mathsf{HNO_2 + Cl_2 + H_2O\rightarrow HNO_3 + 2HCl}
\mathsf{5HNO_2 + 2HMnO_4 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + 3H_2O}

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

\mathsf{2HNO_2 + 2HI \rightarrow 2NO\uparrow + I_2 +2H_2O}

Получение[править | править вики-текст]

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде:

\mathsf{N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2}

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2:

\mathsf{2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2}

Применение[править | править вики-текст]

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является деаминирующим агентом.

Источники[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]