Азотноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Азотноватистая кислота
Азотноватистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Азотноватистая кислота
Хим. формула H2N2O2
Физические свойства
Состояние твёрдая
Молярная масса 62.03 г/моль
Термические свойства
Т. разл. 25 °C
Химические свойства
pKa 7
Классификация
Рег. номер CAS 14448-38-5
PubChem 61744
SMILES
ChemSpider 55636
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — гипонитриты.

Строение и свойства[править | править вики-текст]

Молекула азотноватистой кислоты имеет строение HO-N=N-OH. Гидроксогруппы находятся в транс-положении к двойной связи. Растворима в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Получение[править | править вики-текст]

Реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра.

\mathsf{Ag_2N_2O_2 + 2HCl \rightarrow H_2N_2O_2 + 2AgCl}

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту:

\mathsf{NH_2OH + HNO_2 \rightarrow H_2N_2O_2 + H_2O}

Свойства[править | править вики-текст]

Разлагается при нагревании до оксида азота(I) и воды. Разложение может протекать со взрывом.

\mathsf{H_2N_2O_2 \rightarrow N_2O + H_2O}

Слабая кислота (pKa (1) = 7, pKa (2) = 11). С щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра мало растворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4-14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели).

Взрывоопасна. Окисляется на воздухе или по действием иода до азотистой и азотной кислот, под действием перманганата калия — до азотной кислоты. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты и азота. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина.

Литература[править | править вики-текст]

  • «Химическая энциклопедия» т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 63
  • Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.1, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 406, 428—430
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии» т.1 М.:Химия, 1973 стр. 425