Азотноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Азотноватистая кислота
Азотноватистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Азотноватистая кислота
Хим. формула H2N2O2
Физические свойства
Состояние твёрдая
Молярная масса 62.03 г/моль
Термические свойства
Т. разл. 25 °C
Химические свойства
pKa 7
Классификация
Рег. номер CAS 14448-38-5
PubChem 61744
SMILES
ChemSpider 55636
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота имеющая строение HO-N=N-OH. Гидроксигруппы находятся в транс-положении к двойной связи. Образует соли — гипонитриты. Растворима в воде, спирте и эфире.

Получение[править | править исходный текст]

Реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра.

Ag2N2O2 + 2HCl → H2N2O2 + 2AgCl

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту.

NH2OH + HNO2 → H2N2O2 + H2O

Свойства[править | править исходный текст]

Разлагается при нагревании до оксида азота (I) и воды. Разложение может протекать со взрывом.

H2N2O2 → N2O + H2O

Слабая кислота (pKa (1) = 7, pKa (2) = 11). С щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра мало растворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4-14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели).

Взрывчата. Окисляется на воздухе или по действием иода до азотистой и азотной кислот, под действием перманганата — до азотной кислоты. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты и азота. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина.

Литература[править | править исходный текст]

  • «Химическая энциклопедия» т.1 М.: Советская энциклопедия, 1988 стр. 63
  • Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.1, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 406, 428—430
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии» т.1 М.:Химия, 1973 стр. 425