Алюминат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Алюминат натрия
Unit cell of NaAlO2.png
Общие
Систематическое
наименование
Алюминат натрия
Традиционные названия Метаалюминат натрия
Хим. формула NaAlO2
Физические свойства
Молярная масса 81,97 г/моль
Плотность 2,693 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1800; 1650 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1302-42-7
PubChem 14766
Рег. номер EINECS 234-391-6
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный окисел натрия и алюминия с формулой NaAlO2, белое аморфное вещество, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Na_2O + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2NaAlO_2 }
\mathsf{2NaOH + Al_2O_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2NaAlO_2 + H_2O }
\mathsf{Na_2CO_3 + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2NaAlO_2 + CO_2 }
\mathsf{2(NaOH\cdot H_2O) + 2Al \ \xrightarrow{400^oC}\ 2NaAlO_2 + 3H_2 }
\mathsf{Na[Al(OH)_4] \ \xrightarrow{800^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Алюминат натрия образует белые кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,537 нм, b = 0,521 нм, c = 0,707 нм, Z = 4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с водой (с горячей быстрее):
\mathsf{NaAlO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{\ }\ NaOH + Al(OH)_3\downarrow }
\mathsf{NaAlO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{OH^-}\ Na[Al(OH)_4] }

Разлагается кислотами:

\mathsf{NaAlO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{\ }\ NaCl + AlCl_3 + 2H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.