Алюминат натрия

Алюминат натрия
Общие
Систематическое наименование	Алюминат натрия
Традиционные названия	Метаалюминат натрия
Химическая формула	NaAlO2
Физические свойства
Молярная масса	81,97 г/моль
Плотность	2,693 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1800; 1650 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1302-42-7
Рег. номер PubChem	14766
SMILES	O=[Al-]=O.[Na+]

Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный окисел натрия и алюминия с формулой NaAlO₂, белое аморфное вещество, реагирует с водой.

Получение

• Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия:

$\mathsf{Na_2O + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 2NaAlO_2 }$

• с его гидроксидом:

$\mathsf{2NaOH + Al_2O_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ 2NaAlO_2 + H_2O }$

• или карбонатом:

$\mathsf{Na_2CO_3 + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2NaAlO_2 + CO_2 }$

• Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия:

$\mathsf{2(NaOH\cdot H_2O) + 2Al \ \xrightarrow{400^oC}\ 2NaAlO_2 + 3H_2 }$

• Обезвоживании тетрагидроксоалюмината натрия:

$\mathsf{Na[Al(OH)_4] \ \xrightarrow{800^oC}\ NaAlO_2 + 2H_2O }$

Физические свойства

Алюминат натрия образует белые кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,537 нм, b = 0,521 нм, c = 0,707 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Реагирует с водой (с горячей быстрее):

$\mathsf{NaAlO_2 + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ NaOH + Al(OH)_3\downarrow }$

• В щелочной среде с водой образует тетрагидроксоалюминат натрия:

$\mathsf{NaAlO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{OH^-}\ Na[Al(OH)_4] }$

Разлагается кислотами:

$\mathsf{NaAlO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{\ }\ NaCl + AlCl_3 + 2H_2O }$

Применение

• Продукт в производстве глинозёма.
• Протрава при крашении тканей.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.