Амид натрия

Амид натрия
Общие
Систематическое наименование	Амид натрия
Химическая формула	NaNH2
Эмпирическая формула	NaNH2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	39,01244 г/моль
Плотность	1.37 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	210 °C
Температура кипения	400 °C
Температура разложения	500 °C
Удельная теплоёмкость (ст. усл.)	66,15 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-118,8 кДж/моль

Ами́д на́трия  — неорганическое вещество с формулой NaNH₂, производное аммиака. Представляет собой твердое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Описание

Амид натрия NaNH₂ представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольших количеств металлического железа, оставшихся от производственного процесса. Амид натрия является неустойчивым веществом, сильным восстановителем и водоотнимающим веществом. При работе с амидом натрия следует проявлять осторожность.

Получение

1. Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием при температуре 350 °C :

$\mathrm{2Na + 2 \ NH_3 \longrightarrow 2\ NaNH_2 + \ H_2}$

2. Реакция гидрида натрия с аммиаком при температуре 350 °C:

$\mathrm{NaH + \ NH_3 \longrightarrow \ NaNH_2 + \ H_2}$

3. Реакция оксида натрия с жидким аммиаком при температуре −50 °C :

$\mathrm{Na_2O + \ NH_3 \longrightarrow \ NaNH_2 + \ NaOH}$

Применение

Амид натрия NaNH₂применяется при синтезах цианида натрия NaCN, индиго C₁₆H₁₀N₂O₂, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов: NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + H₂O