Амид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Амид натрия
Natriumamid.png
Амид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Амид натрия
Хим. формула NaNH2
Рац. формула NaNH2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 39,01244 г/моль
Плотность 1.37 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 210 °C
Т. кип. 400 °C
Т. разл. 500 °C
Уд. теплоёмк. 66,15 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования -118,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7782-92-5
PubChem 24533
Рег. номер EINECS 231-971-0
SMILES
ChemSpider 22940
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ами́д на́трия  — неорганическое вещество с формулой NaNH2, производное аммиака. Представляет собой твердое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Описание[править | править вики-текст]

Амид натрия NaNH2 представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольших количеств металлического железа, оставшихся от производственного процесса. Амид натрия является неустойчивым веществом, сильным восстановителем и водоотнимающим веществом. При работе с амидом натрия следует проявлять осторожность.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Na + 2 NH_3 \longrightarrow 2\ NaNH_2 + H_2}
\mathsf{NaH + NH_3 \longrightarrow NaNH_2 + H_2}
\mathsf{Na_2O + NH_3 \longrightarrow NaNH_2 + NaOH}

Применение[править | править вики-текст]

Амид натрия NaNH2применяется при синтезах цианида натрия NaCN, индиго C16H10N2O2, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов: NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O

Примечания[править | править вики-текст]