Аминосульфоновая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Аминосульфоновая кислота
Zwitterion Structural Formulae V.1.svg
Общие
Систематическое
наименование
Аминосульфоновая кислота
Традиционные названия Сульфаминовая кислота
Хим. формула NH2SO3H
Физические свойства
Молярная масса 97,09 г/моль
Плотность 2,126 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 207 °C
Т. разл. 260 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 12,80; 17,5720; 22,7740; 27,0660; 32,0180 г/100 мл
Растворимость в ацетоне 0,04 г/100 мл
Растворимость в диэтиловом эфире 0,01 г/100 мл
Растворимость в формамиде 0,18 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 5329-14-6
PubChem 5987
SMILES
Рег. номер EC 226-218-8
RTECS WO5950000
ChemSpider 5767
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Аминосульфоновая кислота (Сульфаминовая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота) — кислота, формула которой NH2SO2OH (также NH2SO3H).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Аминосульфоновая кислота образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, Z = 8. Кристаллы состоят из цвиттер-ионов.

Химические свойства[править | править вики-текст]

В кристаллическом состоянии сульфаминовая кислота образует цвиттер-ион ~\mbox{N}\mbox{H}_3^+\mbox{SO}_3^-. При нагревании до 260 °C разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной температуре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу, при повышенных температурах гидролизуется до NH4HSO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами сульфаминовая кислота образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом — сульфамоилхлорид NH2SO2Cl. При взаимодействии с HNO2 подвергается окислительному дезаминированию — NH2SO3H + HNO2\rightarrowН2О+N2+H2SO4. Последнюю реакцию используют для количественного определения сульфаминовой кислоты и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.

Хлор, бром, хлораты и КМnО4 окисляют сульфаминовую кислоту до H2SO4 и N2. Реакция с НClО или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным. Реакция с Na в жидком NH3 к NaSO3NHNa, а с Na2SO4 к аддукту 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

Сульфаминовая кислота реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, например: С6Н5ОН + NH2SO3H\rightarrowC6H5OSO3NH4\rightarrowHOC6H4SO2ONH4. Первичные, вторичные и третичные амины образуют с сульфаминовой кислотой аминосульфаматы RNH2·HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых к-т-N-ацилсульфаматы аммония, например: ~\mbox{C}_6\mbox{H}_5\mbox{CONHSO}_3\mbox{NH}_4^+.

Для идентификации сульфаминовой кислоты используют реакцию с HNO2, сплавление с бензоином и другими.

Применение[править | править вики-текст]

Сульфаминовую кислоту применяют для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органических соединениях, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni — как компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например где М это Na или К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.

Опасность применения[править | править вики-текст]

Сульфаминовая кислота вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.