Антимонат натрия

Антимонат натрия
Общие
Систематическое наименование	Антимонат натрия
Традиционные названия	Метасурьмянокислый натрий
Хим. формула	NaSbO3
Физические свойства
Состояние	кристаллы
Молярная масса	192,75 г/моль
Плотность	4,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1555 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	гептагидрат - 0,03112 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	15432-85-6
PubChem	23716909
Рег. номер EINECS	239-444-7
SMILES	[O-][Sb](=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=1S/Na.3O.Sb/q+1;;;-1; BMENBXQCFCSBAQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	29334685
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Антимонат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и сурьмяной кислоты с формулой NaSbO₃, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Сплавление стехиометрических количеств оксидов сурьмы(V) и натрия:

${\mathsf {Na_{2}O+Sb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaSbO_{3}}}$

• Сплавление стехиометрических количеств оксида сурьмы(III) и карбоната натрия на воздухе:

${\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Sb_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {860^{o}C}}\ 2NaSbO_{3}+CO_{2}}}$

• Разложение при нагревании гексагидроксоантимоната натрия:

${\mathsf {Na[Sb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {T}}\ NaSbO_{3}+3H_{2}O}}$

Физические свойства

Антимонат натрия образует кристаллы нескольких модификаций:

• тригональная сингония, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,52944 нм, c = 1,59469 нм, Z = 6;
• кубическая сингония, пространственная группа F d2m, параметры ячейки a = 1,022 нм;
• ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,543835 нм, b = 0,766195 нм, c = 0,538201 нм.

Не растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидрат состава NaSbO₃•7H₂O, который теряет воду при 200°С.

Гексагидроксоантимонат(V) натрия Na[Sb(OH)₆] можно рассматривать как кристаллогидрат NaSbO₃•3H₂O.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.