Арсенат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Арсенат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Арсенат натрия
Традиционные названия Мышьяковокислый (орто) натрий
Хим. формула Na3AsO4
Физические свойства
Молярная масса 207,89 г/моль
Плотность 2,835 г/см³
Термические свойства
Т. плав. гидр. 86,3 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 19,115,5; 23,430 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10103-60-3
PubChem 23677060
SMILES
RTECS CG1100000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na3AsO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2As + 6NaOH + 5NaClO \ \xrightarrow{}\ 2Na_3AsO_4 + 5NaCl + 3H_2O }
\mathsf{As_2O_3 + 6NaOH + 2NaNO_3 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_3AsO_4 + 2NaNO_2 + 3H_2O }
\mathsf{As_2O_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3AsO_4 + 3H_2O }
\mathsf{5NaAsO_2 \ \xrightarrow{300-550^oC}\ Na_3AsO_4 + 2NaAsO_3 + 2As }
  • или его окисление:
\mathsf{NaAsO_2 + NaClO + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3AsO_4 + NaCl + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Арсенат натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с частичным гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидрат Na3AsO4•12H2O, который плавится в собственной кристаллизационной воде при 86,3°С.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании кристаллогидрат теряет воду:
\mathsf{Na_3AsO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{150^oC}\ Na_3AsO_4 + 12H_2O }
  • В водных растворах поглощает углекислоту:
\mathsf{Na_3AsO_4 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2HAsO_4 + NaHCO_3 }
\mathsf{Na_3AsO_4 + 2H_3AsO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 3(NaH_2AsO_4\cdot H_2O) }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{Na_3AsO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3AsO_4\downarrow + 3NaNO_3 }
  • Является слабым окислителем:
\mathsf{2Na_3AsO_4 + 4HI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ As_2O_3\downarrow + 2I_2 + 3Na_2SO_4 + 5H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0