Ацетамид

Свойства

Основные
Название	Ацетамид
Химическая формула	CH3CONH2
Внешний вид	белые игольчатые кристаллы
Физические
Молекулярный вес	59 а.е.м.
Температура плавления	(81,5 °C)
Температура кипения	(221,5 °C)
Плотность	0,9867 (94)·103 kg/m3
Диэлектрическая проницаемость	60,6 (94)ед
Растворимость в воде, г/100 г H2O	97,5 (20)

Ацетамид — CH₃CONH₂, амид уксусной кислоты. Игольчатые кристаллы с мышиным запахом, расплывающиеся на влажном воздухе. Хорошо растворим в воде и горячем спирте, практически не растворим в бензоле и эфире. Ацетамид можно получить:

1. Реакцией этилацетата с водным раствором аммиака на холоде.
2. Разложением сухого ацетата аммония. Реакцию лучше вести в присутствии 100%-й уксусной кислоты в качестве катализатора. Можно также сплавлять сухой ацетат аммония с сухой мочевиной в качестве водоотнимающего средства (при этом выделяется аммиак и углекислый газ).
3. Пропусканием аммиака в горячий уксусный ангидрид.
4. Нагреванием смеси безводного ацетата натрия с хлоридом аммония (реакция даёт малый выход ацетамида).

Ацетамид представляет собой довольно прочное соединение, практически не разлагается при температуре своего кипения при нормальном давлении (221,5 °C), очень медленно разлагаемое холодными кислотами и щелочами. С горячей щёлочью даёт соответствующий ацетат и аммиак, при кипячении с водным раствором кислоты даёт уксусную кислоту и соответствующую соль аммония. Перегретым водным паром ацетамид разлагается на уксусную кислоту и аммиак.

Нагревание ацетамида в токе сухого HCl даёт хлорид аммония и диацетамид (CH₃CO)₂NH

Известен природный амид уксусной кислоты, являющийся минералом. Название ацетамид является общим кратким наименованием этого соединения как природного, так и искусственного происхождения .

Ссылки

• Ацетамид // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.