Ацетат кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Ацетат кальция
Ацетат кальция
Ацетат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат кальция
Сокращения Ca(OAc)2
Традиционные названия Пригорело-древесная соль[1]
Хим. формула Ca(CH3COO)2
Рац. формула CaC2H6O4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 158.138 г/моль
Плотность 1.6 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 160 (с разложением)[2]
Химические свойства
Растворимость в воде 40 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 62-54-4
PubChem 6116
SMILES
ChemSpider 5890
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Ацетат кальциякальциевая соль уксусной кислоты. Бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Технический моногидрат может быть в форме гранул или некрупных игл. Обладает слабым вкусом и запахом уксуса. Химическая формула — Ca(CH3COO)2, однако чаще получают его моногидрат Ca(CH3COO)2•H2O.[3]

История названия[править | править вики-текст]

Пригорело-древесная соль — старинное название ацетата кальция — в старину получалась при сухой перегонке древесины, из-за чего древесина, естественно, обугливалась, «пригорала». Из-за того, что метод сухой перегонки древесины использовался алхимиками с незапамятных времён[4], установить человека, давшего такое название этой соли или впервые получившего её, невозможно.

Получение[править | править вики-текст]

В лаборатории получают действием уксусной кислоты на карбонат, оксид или гидроксид кальция.[5]

\mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}
\mathsf{2CH_3COOH + CaO \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O }
\mathsf{2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + 2H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Не имеет промышленного применения.

Используется в лаборатории для получения диметилкетона (ацетона). Эту реакцию осуществляют, нагревая ацетат кальция до 160 °С[2][6]:

\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 \xrightarrow{160^\circ C} CaCO_3 + (CH_3)_2CO}

Именно из-за этой реакции ацетат кальция нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня, а помещения, в которых происходят работы с ацетатом кальция должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.[7]

Также может применяться в лаборатории для получения сложных эфиров уксусной кислотыалкилацетатов:

\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + 2CH_3CH_2Br \rightarrow CaBr_2 + 2CH_3COOCH_2CH_3}

Также ацетат кальция используется для получения ацетата калия обменными реакциями из карбоната и/или бикарбоната калия[8]:

\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + 2KHCO_3\rightarrow 2CH_3COOK + Ca(HCO_3)_2}
\mathsf{Ca(CH_3COO)_2 + K_2CO_3\rightarrow 2CH_3COOK + CaCO_3}

Также ацетат кальция применяют при получении лавсана в качестве катализатора.[3]

Ещё одним способом применения ацетата кальция является приготовление аналога сухого спирта — твёрдого спиртового сольвата ацетата кальция — при смешивании ацетата кальция и этилового спирта.[9]

Пищевая промышленность[править | править вики-текст]

Ацетат кальция зарегистрирован в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки группы консервантов E263.[10] Может применяться как консервант, регулятор кислотности, уплотнитель растительных тканей. Останавливает развитие болезнетворных бактерий в хлебобулочных изделиях, смягчает ярко выраженный кислый вкус консервированных овощей и фруктов. В сельскохозяйственной промышленности используется для консервации кормов.[11] Так как действие ацетата кальция ограничено наличием в продуктах сульфатов, фосфатов, карбонатов и гидрокарбонатов, которые в конечном итоге дают осадки с катионом \mathsf{Ca^{2+}}, то применять его лучше в сочетании с другими консервантами.

Технические характеристики пищевой добавки Е263
Массовая доля основного вещества,безводная форма, %, не менее 98
Потери при просушке, %, не более 11
pH 10%-го водного раствора 6-9 (включительно)
Массовая доля нерастворимых веществ, %, не более 0,3

Медицина[править | править вики-текст]

Ацетат кальция оказывает абсорбирующее действие на анионы фосфорных кислот:

\mathsf{3Ca(CH_3COO)_2 + 2PO_4^{3-}\rightarrow 6CH_3COO^- + Ca_3(PO_4)_2\downarrow}

Также ацетат кальция восстанавливает положительный кальциевый баланс у больных с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у больных, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе.[12] Является безалюминиевым и безмагниевым фосфат-биндером, в отличие от карбоната кальция не приводит к кальцификации мягких тканей и сосудов. В России выпускается под торговым названием НЕФРОДИН.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  2. 1 2 Ацетат кальция е263 (e263) | Пищевые добавки «НОРД». Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  3. 1 2 Кальций уксуснокислый Химическая формула: Ca(CH3COO)2*H2O Синоним: Ацетат кальция, кальциевая соль уксусной кислоты, кальций ацетат Международное название: Сalcium acetate ||О …. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  4. И. Я. Миттова, А. М. Самойлов, История химии с древнейших времен до конца XX века//М.: Химия, 2012
  5. Способ получения ацетата кальция. Патент РФ 2156757.
  6. СаОН вместо NaОН. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  7. ГОСТ Р 54537-2011
  8. выбор схемы получения ацетата калия — Форум химиков на XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  9. Образование сольвата ацетата кальция из этилового спирта и водного раствора ацетата кальция — Форум химиков на XuMuK.ru. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  10. E263 — Ацетат кальция (Е263). Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  11. Консервант Е263 (Ацетат кальция) » Пищевые добавки. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.
  12. Нефродин. Ацетат кальция — Аннотация. Архивировано из первоисточника 5 июня 2013.

См. также[править | править вики-текст]

Уксусная кислота

Ацетаты

Ацетон