Ацетат меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Ацетат меди(II)
Copper(II)-acetate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат меди(II)
Традиционные названия Уксуснокислая медь
Хим. формула (CH3COO)2Cu
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 181.65(безводный) 199.67(моногидрат) г/моль
Плотность 1.882 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 115 °C
Т. кип. 240 °C
Т. разл. 290 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 7.2\20(холодная\горячая вода)
Растворимость в этаноле растворим
Растворимость в ацетоне малорастворим (0.28г на 100г при 15°С)
Классификация
Рег. номер CAS 142-71-2
PubChem 8895
SMILES
ChemSpider 8555
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацетат меди(II) (Ярь-медянка; (CH3COO)2Cu) — сложное неорганическое соединение, медная соль уксусной кислоты.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Ацетат меди(II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде (7,1 г/100г воды), также растворим в спиртах, эфире. Ацетат меди не горит, но окрашивает пламя в нежно — салатовый цвет.

Получение[править | править вики-текст]

Ацетат меди(II) получают взаимодействием гидроксида меди(II) c уксусной кислотой:

~\mathsf{Cu(OH)_2+2CH_3COOH \longrightarrow (CH_3COO)_2Cu+2H_2O}

Карбоната меди(II) c уксусной кислотой:

~\mathsf{CuCO_3+2CH_3COOH \longrightarrow (CH_3COO)_2Cu+H_2O+CO_2\uparrow}

Так же можно получить смешиванием сульфата меди(II) c гидрокарбонатом натрия, и затем, после промывания осадка основного карбоната меди от сульфата натрия, добавить уксусной кислоты:

~\mathsf{2CuSO_4+4NaHCO_3 \longrightarrow Cu_2CO_3(OH)_2\downarrow+2Na_2SO_4+3CO_2\uparrow+H_2O}
~\mathsf{Cu_2CO_3(OH)_2+4CH_3COOH \longrightarrow 2(CH_3COO)_2Cu+CO_2\uparrow+3H_2O}

Химические Свойства[править | править вики-текст]

Диссоциация[править | править вики-текст]

Как и все растворимые соли, ацетат меди в водных растворах диссоциирует.

\mathsf{(CH_3COO)_2Cu \rightarrow 2CH_3COO^- + Cu^{2+}}

Реакции обмена[править | править вики-текст]

Ацетат меди реагирует с сильными основаниями с образованием студенистого голубого осадка гидроксида меди (II) и соответствующей соли-ацетата.

\mathsf{(CH_3COO)_2Cu + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2CH_3COONa}
\mathsf{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}

Реакции замещения[править | править вики-текст]

Ацетат меди реагирует с металлами, стоящими левее меди в электрохимическом ряду активности металлов.

\mathsf{(CH_3COO)_2Cu + Zn \rightarrow (CH_3COO)_2Zn + Cu\downarrow}

Применение[править | править вики-текст]

Моногидрат ацетата меди(II) (CH3COO)2Cu·H2O — фунгицид, пигмент для керамики, реагент для обнаружения углеводов и селективно — глюкозы, катализатор полимеризации (стирола и др.), стабилизатор искусственных волокон.

См. также[править | править вики-текст]

Фото[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]