Ацетат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Ацетат натрия
Ацетат натрия
Общие
Систематическое
наименование
sodium acetate (ИЮПАК)
sodium ethanoate
(систематическое)
ацетат натрия
натрия этаноат
Хим. формула CH3COONa
Рац. формула C2H3O2Na
Физические свойства
Состояние белый гигроскопичный порошок
Молярная масса 82.03 грамм/моль
(безводная форма)
136.08 грамм/моль
(тригидрат) г/моль
Плотность 1,45 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 324 °C
Удельная теплота плавления 264—289 к
Химические свойства
Растворимость в воде 76 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 127-09-3
PubChem 517045
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Ацетат натрия CH3COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, производится и широко применяется в промышленных масштабах.

Область применения[править | править вики-текст]

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция). [1][2][3] при этом процессе выделяется около 264—289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).[4].

На этом свойстве основан довольно красивый опыт — «горячий лёд»

Способы получения[править | править вики-текст]

Ацетат натрия недорог и его легче приобрести в хим. магазинах, чем синтезировать в лабораторных условиях. В лабораторных условиях получается при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

CH3—COOH + Na+[HCO3] → CH3—COO Na+ + H2O + CO2

Это — хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 84 грамма гидрокарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса (или же с 86 граммами 70 % уксусной эссенции) с образованием 82 граммов ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор. Для получения тригидрата ацетата натрия без выпаривания необходимо смешать 84 грамма гидрокарбоната натрия (пищевой соды) с 86 граммами уксусной кислоты 70% и 10 граммами воды. После полного прекращения реакции останется только тригидрат ацетата натрия.

Характерные реакции[править | править вики-текст]

Ацетат натрия может быть использован для образования эфира с алкилгалогенидами, такими как, например, бромэтан:

H3C-COO Na+ + Br-CH2-CH3H3C-COO-CH2-CH3 + NaBr

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

2СН3СOONa = Na2CO3 + CH3COCH3

Одновременно может проходить разложение до оксида натрия, ацетона и диоксида углерода:

2СН3СOONa = Na2O + CO2 + CH3COCH3

Галерея[править | править вики-текст]

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]