Бромид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Бромид аммония
Традиционные названия Бромистый аммоний
Хим. формула NH4Br
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 97,943 г/моль
Плотность 2,429 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 394°C
Химические свойства
Растворимость в воде 59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,712
Классификация
Рег. номер CAS 12124-97-9
PubChem 25514
Рег. номер EINECS 235-183-8
SMILES
RTECS BO9155000
ChemSpider 23804
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH4Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{NH_3 + HBr \ \xrightarrow{}\ NH_4Br }
\mathsf{8NH_3 + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ N_2\uparrow + 6NH_4Br }
\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2NH_4Br + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:
\mathsf{NH_4Br \ \rightleftarrows \ NH_3 + HBr }
  • Разлагается разбавленными кислотами:
\mathsf{2NH_4Br + H_2SO_4\ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2SO_4 + 2HBr\uparrow }
  • Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):
\mathsf{2NH_4Br + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4HSO_4+ Br_2 + SO_2\uparrow + 2H_2O }
  • Разлагается щелочами:
\mathsf{NH_4Br + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaBr + H_2O }
  • Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:
\mathsf{2NH_4Br + Mg \ \xrightarrow{}\ MgBr_2 + H_2\uparrow + 2NH_3\uparrow }
  • Является слабым восстановителем:
\mathsf{NH_4Br + KNO_2 \ \xrightarrow{}\ KBr + N_2\uparrow + 2H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Лекарственные препараты.
  • Фоторастворы.
  • Антипирен.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.