Бромид бериллия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Бромид бериллия | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Бромид бериллия |
| Традиционные названия | Бромистый бериллий |
| Химическая формула | BeBr2 |
| Эмпирическая формула | BeBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твердое |
| Отн. молек. масса | 168,820 а. е. м. |
| Молярная масса | 168,820 г/моль |
| Плотность | при 20°С 3,465 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | (при 473 °C возгоняется) 508 [1] °C |
| Температура кипения | 520 °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 0,4111 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −2,094 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7787-46-4 |
| SMILES | [Be+2].[Br-].[Br-] |
Бромид бериллия (англ. Beryllium bromide) — химическое вещество с формулой BeBr2. Очень гигроскопично и хорошо растворимо в воде,этиловом спирте и диэтиловом эфире.[1]
[2]
Содержание |
Получение и свойства [править]
Бромид бериллия может быть получен взаимодействием металлического бериллия с бромом при температурах от 500 °C до 700 °C[1]:
Бромид бериллия также образуется при взаимодействии оксида бериллия с бромоводородом (как газообразным, так и с водным раствором)[2]:
Химические свойства [править]
Бромид бериллия в атмосфере CO2 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки.[3]
Применение [править]
Бромид бериллия, в виде комплекса с диэтиловым эфиром [Be(С2Н5)2O)2]Br2, служит чрезвычайно активным катализатором для органических реакций бромирования.[3]
Примечания [править]
- ↑ 1 2 3 Perry, Dale L. & Phillips, Sidney L., «Handbook of Inorganic Compounds», CRC Press, сс. 61–62, ISBN 0849386713, <http://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties&as_brr=3&sig=NDf7PmjoOd80k5IHspIoSFa2sWI#PPA61,M1>
- ↑ 1 2 Parsons, Charles Lathrop, written at Easton, Pa., «The Chemistry and Literature of Beryllium», Chemical Publishing, сс. 21–22, <http://books.google.com/books?id=7MxAAAAAIAAJ&pg=PA21&dq=%22beryllium+bromide%22&as_brr=3#PPA21,M1>
- ↑ 1 2 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
