Бромид висмута(III)

Бромид висмута(III)
Общие
Систематическое наименование	Бромид висмута(III)
Традиционные названия	Бромистый висмут
Химическая формула	BiBr3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтые кристаллы
Молярная масса	448,71 г/моль
Плотность	5,65; 5,72 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	200; 218; 219 °C
Температура кипения	453; 460; 461 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	108,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-276 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-58-8
Рег. номер PubChem	24884077
SMILES	Br[Bi](Br)Br
Регистрационный номер EC	232-121-1

Бромид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и бромистоводородной кислоты с формулой BiBr₃, лимонно-жёлтые кристаллы.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2Bi + 3Br_2 \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 2BiBr_3 }$

• Действие брома на оксид висмута(III) или сульфид висмута(III):

$\mathsf{2Bi_2O_3 + 6Br_2 \ \xrightarrow{}\ 4BiBr_3 + 3O_2 }$

$\mathsf{Bi_2S_3 + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2BiBr_3 + 3S }$

Физические свойства

Бромид висмута(III) образует лимонно-жёлтые гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии. Диамагнетик.

Легко очищается возгонкой.

Растворяется в этаноле, ацетоне, ксилоле, диэтиловом эфире и жидком аммиаке.

Образует аддукты вида BiBr₃•2NH₃, BiBr₃•3NH₃ и BiBr₃•2HBr•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается водой с образованием оксида-бромида висмута:

$\mathsf{BiBr_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ BiOBr + 2HBr }$

• Реагирует с сероводородом:

$\mathsf{BiBr_3 + H_2S \ \xrightarrow{}\ BiSBr + 2HBr }$

• Восстанавливается водородом до металла:

$\mathsf{2BiBr_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Bi + 6HBr }$

• С бромидами металлов образует растворимые комплексы:

$\mathsf{BiBr_3 + KBr \ \xrightarrow{}\ K[BiBr_4] }$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

См. также

• Бромид висмута(I)
• Бромид висмута(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.