Бромид висмута(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид висмута(III)
Бромид висмута(III)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид висмута(III)
Традиционные названия Бромистый висмут
Хим. формула BiBr3
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 448,71 г/моль
Плотность 5,65; 5,72 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 200; 218; 219 °C
Т. кип. 453; 460; 461 °C
Мол. теплоёмк. 108,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -276 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-58-8
PubChem 24884077
SMILES
Рег. номер EC 232-121-1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и бромистоводородной кислоты с формулой BiBr3, лимонно-жёлтые кристаллы.

Получение[править | править вики-текст]

  • Непосредственное взаимодействие элементов:
\mathsf{2Bi + 3Br_2 \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 2BiBr_3 }
\mathsf{2Bi_2O_3 + 6Br_2 \ \xrightarrow{}\ 4BiBr_3 + 3O_2 }
\mathsf{Bi_2S_3 + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2BiBr_3 + 3S }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид висмута(III) образует лимонно-жёлтые гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии. Диамагнетик.

Легко очищается возгонкой.

Растворяется в этаноле, ацетоне, ксилоле, диэтиловом эфире и жидком аммиаке.

Образует аддукты вида BiBr3•2NH3, BiBr3•3NH3 и BiBr3•2HBr•4H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{BiBr_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ BiOBr + 2HBr }
\mathsf{BiBr_3 + H_2S \ \xrightarrow{}\ BiSBr + 2HBr }
\mathsf{2BiBr_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Bi + 6HBr }
  • С бромидами металлов образует растворимые комплексы:
\mathsf{BiBr_3 + KBr \ \xrightarrow{}\ K[BiBr_4] }

Применение[править | править вики-текст]

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.