Бромид железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид железа(II)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид железа(II)
Традиционные названия бромистое железо
Хим. формула FeBr2
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 215,66 г/моль
Плотность 4,624; 4,636 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 684 °C
Т. кип. 927 °C
Энтальпия образования -250 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 10810; 184100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-46-0
PubChem 659170
SMILES
ChemSpider 74218
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Fe + Br_2 \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 }
\mathsf{Fe + 2HBr \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + H_2 }
\mathsf{Fe + 2NH_4Br \ \xrightarrow{}\ FeBr_2 + 2NH_3 + H_2 }
  • Разложение при нагревании Fe3Br8:
\mathsf{Fe_3Br_8 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 3FeBr_2 + Br_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3740 нм, c = 0,6171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBr2n H2O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr2n NH3, где n = 1, 2, 4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{4FeBr_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Fe_2O_3 + 4Br_2 }
  • Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
\mathsf{FeBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Fe + 2HBr }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.