Бромид магния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид магния
Общие
Систематическое
наименование
Бромид магния
Традиционные названия Бромистый магний
Хим. формула MgBr2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 184,13 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 711 °C
Т. кип. 1250 °C
Мол. теплоёмк. 73 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -526,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 10120; 125,4100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 6,90 г/100 мл
Растворимость в метаноле 21.820 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура тригональная
Классификация
Рег. номер CAS 7789-48-2
PubChem 522691
SMILES
ChemSpider 74219
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:
\mathsf{Mg + Br_2 \ \xrightarrow{\tau^oC}\ MgBr_2 }
\mathsf{2\ MgO + 2\ S_2Br_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 2\ MgBr_2 + 3\ S + SO_2}
\mathsf{MgO + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ MgBr_2 + H_2O }
\mathsf{Mg(OH)_2 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ MgBr_2 + 2\ H_2O }
\mathsf{MgCO_3 + 2\ HBr \ \xrightarrow{\ }\ MgBr_2 + CO_2\uparrow + H_2O }
можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr2•10H2O, выше — MgBr2•6H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr2•6NH3, MgBr2•6CH3CH2OH.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой:
\mathsf{MgBr_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ MgF_2 + 2\ HBr }
  • С оксидом магния образует основные бромиды:
\mathsf{MgBr_2 \ \xrightarrow{MaO}\ MgF_2\cdot Mg(OH)_2\cdot n\ H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.