Бромид марганца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид марганца(II)
Bromid manganatý.PNG
Общие
Систематическое
наименование
Бромид марганца(II)
Традиционные названия Бромистый марганец
Хим. формула MnBr2
Физические свойства
Состояние светло-розовые кристаллы
Молярная масса 214,76 г/моль
Плотность 4,385 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 698 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 127,30; 228100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13446-03-2
PubChem 83471
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и бромистоводородной кислоты с формулой MnBr2, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие паров брома на порошкообразный марганец:
\mathsf{Mn + Br_2 \ \xrightarrow{}\ MnBr_2 }
\mathsf{MnCO_3 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ MnBr_2 + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3820 нм, c = 0,6188 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MnBr2n H2O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Гексагидрат образуется при температуре ниже 13°С.

С аммиаком образует аддукты вида MnBr2n NH3, где n = 1, 2, 6.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:
\mathsf{MnBr_2\cdot 6H_2O \ \xrightarrow[-2H_2O]{13^oC}\ MnBr_2\cdot 4H_2O \ \xrightarrow[-2H_2O]{80^oC}\ MnBr_2\cdot 2H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.