Бромид никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид никеля(II)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид никеля(II)
Традиционные названия бромистый никель
Хим. формула NiBr2
Физические свойства
Состояние жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса 218,50 г/моль
Плотность 4,6; 4,64; 5,45 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 963 °C
Энтальпия образования -214 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 13120; 15590 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13462-88-9
PubChem 278492
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и бромистоводородной кислоты с формулой NiBr2, жёлто-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Реакция никеля и паров брома:
\mathsf{Ni + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ NiBr_2 }
\mathsf{NiO + 2HBr \ \xrightarrow{>900^oC}\ NiBr_2 + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид никеля(II) образует жёлто-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3715 нм, c = 1,830 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Не растворяется в эфире.

Очищается сублимацией в токе бромистого водорода.

Образует кристаллогидраты состава NiBr2n H2O, где n = 2, 3, 6, 9.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
\mathsf{NiBr_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{200^oC}\ NiBr_2 + 3H_2O }
  • Разлагается при сильном нагревании на воздухе:
\mathsf{2NiBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2NiO + 2Br_2 }
\mathsf{NiBr_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ni + 2HBr }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.