Бромид олова(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид олова(IV)
SnBr4a1.svg
Общие
Систематическое
наименование
Бромид олова
Традиционные названия Бромистое олово
Хим. формула SnBr4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 438,33 г/моль
Плотность 3,34035; 3,35 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 30-33; 31 °C
Т. кип. 202; 206 °C
Энтальпия образования -405,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7789-67-5
PubChem 24616
SMILES
RTECS XP8300000
ChemSpider 23018
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr4, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Нагреванием брома с металлическим оловом:
\mathsf{Sn + 2Br_2 \ \xrightarrow{60^oC}\ SnBr_4 }
\mathsf{SnBr_2 + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ SnBr_4 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBr4•4H2O.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBr4•2NH3 и SnBr4•2(C2H5)2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Медленно окисляется кислородом воздуха:
\mathsf{SnBr_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ SnO_2 + 2Br_2 }
  • Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:
\mathsf{2SnBr_4 + 6H_2O \ \rightleftarrows\ H_2[Sn(OH)_6] + 4HBr }
\mathsf{2SnBr_4 + 2HBr \ \rightleftarrows\ H_2[SnBr_6] }
которая образует кристаллогидрат H2[SnBr6]•8H2O.
\mathsf{2SnBr_4 + 2NaF \ \rightleftarrows\ Na_2[SnBr_6] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.