Бромид олова(IV)

Бромид олова(IV)
Общие
Систематическое наименование	Бромид олова
Традиционные названия	Бромистое олово
Химическая формула	SnBr4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	438,33 г/моль
Плотность	3,34035; 3,35 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	30-33; 31 °C
Температура кипения	202; 206 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-405,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-67-5

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr₄, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нагреванием брома с металлическим оловом:

$\mathsf{Sn + 2Br_2 \ \xrightarrow{60^oC}\ SnBr_4 }$

• или с дибромидом олова:

$\mathsf{SnBr_2 + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ SnBr_4 }$

Физические свойства

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBr₄•4H₂O.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBr₄•2NH₃ и SnBr₄•2(C₂H₅)₂O.

Химические свойства

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{SnBr_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ SnO_2 + 2Br_2 }$

• Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:

$\mathsf{2SnBr_4 + 6H_2O \ \rightleftarrows\ H_2[Sn(OH)_6] + 4HBr }$

• Из водных растворов, насыщенных HBr, выделяется гексабромооловянная кислота:

$\mathsf{2SnBr_4 + 2HBr \ \rightleftarrows\ H_2[SnBr_6] }$

которая образует кристаллогидрат H₂[SnBr₆]•8H₂O.

• С бромидами щелочных металлов образуют гексабромостаннаты:

$\mathsf{2SnBr_4 + 2NaF \ \rightleftarrows\ Na_2[SnBr_6] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.