Бромид ртути(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид диртути(2+)
Mercury(I)-bromide-xtal-3D-vdW.png
Систематическое название

Бромид диртути(2+)

Другие названия

Дибромид диртути; бромид ртути(I)

Химическая формула

Hg2Br2

Внешний вид

твердое вещество светло-жёлтого цвета

Свойства
Молярная масса

560,99 г/моль

Температура возгонки

345 °C (618.15 К)

Плотность

7,307 г/см³

Растворимость в воде

1,5·10−6 г/100 мл

Произведение растворимости

7,9·10−23

Токсикологические данные
ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л

Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−207 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+218 Дж/(моль·К)

Стандартная энергия образования Гиббса

−181 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

15385-58-7

Безопасность
R-фразы

R26/27/28, R33, R50/53

S-фразы

S13, S28, S45, S60, S61

Символы опасности
Hazard TT.svg Hazard N.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой \mathsf{Hg_2Br_2}, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.[1][2]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).[3]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Hg(NO_3)_2\ +\ 2HBr \uparrow +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}
\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 4H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2HgSO_4 \downarrow +\ 2Br_2 \uparrow +\ SO_2 \uparrow +\ 4H_2O}
\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 2KBr\ \longrightarrow\ K_2[HgBr_4]\ +\ Hg \downarrow}

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

\mathsf{Hg_2Br_2\ \longrightarrow\ HgBr_2\ +\ Hg}

Получение[править | править вики-текст]

Бромид диртути(2+) может быть получен:

\mathsf{HgBr_2\ +\ Hg\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C} Hg_2Br_2}
\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KBr \longrightarrow Hg_2Br_2 \downarrow +\ 2KNO_3}
на аноде \mathsf{2Hg\ +\ 2Br^-\ \longrightarrow\ Hg_2Br_2\ +\ 2}e^-
на катоде \mathsf{2H^+\ +\ 2}e^-\ \mathsf{\longrightarrow\ H_2}

Применение[править | править вики-текст]

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.[3]

Токсичность[править | править вики-текст]

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 203. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  3. 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.