Бромид ртути(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид ртути(II)
Mercury dibromide.svg
Общие
Систематическое
наименование
Бромид ртути(II)
Традиционные названия Бромистая ртуть
Хим. формула HgBr2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 360,41 г/моль
Плотность 6,109 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 238,1; 238,5 °C
Т. кип. 319 °C
Мол. теплоёмк. 76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -169,87 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,6125; 4,9100 г/100 мл
Растворимость в этаноле 28,620; 42,360 г/100 мл
Растворимость в метаноле 65,320; 85,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-47-1
PubChem 24612
SMILES
RTECS OV7415000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr2, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие брома на слегка нагретую ртуть:
\mathsf{Hg + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ HgBr_2 }
\mathsf{HgO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2 + H_2O }
\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2\downarrow + 2KNO_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при сильном нагревании на элементы:
\mathsf{HgBr_2 \ \xrightarrow{T}\ Hg + Br_2\uparrow }
  • Гидролизуется горячей водой:
\mathsf{HgBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Hg(OH)Br + HBr }
\mathsf{HgBr_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + HBr }
\mathsf{HgBr_2 + NaBr \ \xrightarrow{}\ Na[HgBr_3] }

Применение[править | править вики-текст]

  • Катализатор в органическом синтезе.
  • Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.