Бромид ртути(II)

Бромид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование	Бромид ртути(II)
Традиционные названия	Бромистая ртуть
Химическая формула	HgBr2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	360,41 г/моль
Плотность	6,109 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	238,1; 238,5 °C
Температура кипения	319 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-169,87 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,6125; 4,9100 г/100 мл
Растворимость в этаноле	28,620; 42,360 г/100 мл
Растворимость в метаноле	65,320; 85,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-47-1
Рег. номер PubChem	24612
RTECS	OV7415000

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr₂, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение

• Действие брома на слегка нагретую ртуть:

$\mathsf{Hg + Br_2 \ \xrightarrow{T}\ HgBr_2 }$

• Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:

$\mathsf{HgO + 2HBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2 + H_2O }$

• Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:

$\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2KBr \ \xrightarrow{}\ HgBr_2\downarrow + 2KNO_3 }$

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании на элементы:

$\mathsf{HgBr_2 \ \xrightarrow{T}\ Hg + Br_2\uparrow }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{HgBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Hg(OH)Br + HBr }$

• Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:

$\mathsf{HgBr_2 + NH_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NH_2)Br + HBr }$

• С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

$\mathsf{HgBr_2 + NaBr \ \xrightarrow{}\ Na[HgBr_3] }$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.
• Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.