Бромид сурьмы(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид сурьмы(III)
Бромид сурьмы(III)
Бромид сурьмы(III)
Общие
Систематическое
наименование
Трибромид сурьмы
Традиционные названия бромистая сурьма
Хим. формула SbBr3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 361,47 г/моль
Плотность 4,14823; 4,15; 4,35 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 96,0; 96,6; 97 °C
Т. кип. 280; 287; 288 °C
Мол. теплоёмк. 96 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -259 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7789-61-9
PubChem 24615
SMILES
RTECS CC4400000
ChemSpider 23017
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и брома с формулой SbBr3, бесцветные кристаллы, реагируют с водой.

Получение[править | править исходный текст]

  • Действие брома на металлическую сурьму:
\mathsf{2Sb + 3Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2SbBr_3 }
\mathsf{2Sb_2(SO_4)_3 + 6KBr \ \xrightarrow{T}\ 2SbBr_3 + 3K_2SO_4 }
\mathsf{Sb_2S_3 + 2Sb_2O_3 + 9Br_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 6SbBr_3 + 3SO_2 }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Бромид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Реагируют с водой. Растворяется в этаноле, ацетоне, сероуглероде, хлороводороде, бромоводороде, аммиаке.

При кристаллизации из сероуглерода получены две модификации кристаллов:

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Гидролизуется водой:
\mathsf{SbBr_3 \ \xrightarrow[-HBr]{H_2O}\ SbOBr, Sb_4O_5Br_2 }
\mathsf{SbBr_3 + KBr \ \xrightarrow{}\ K[SbBr_4] }
\mathsf{SbBr_3 + KSCN \ \xrightarrow{}\ K[SbBr_3(SCN)] }
\mathsf{SbBr_3 + KNO_3 \ \xrightarrow{}\ K[SbBr_3(NO_3)] }
  • С бромидом калия и бромом образует комплексы вида:
\mathsf{SbBr_3 \ \xrightarrow{KBr, Br_2}\ K[SbBr_6], K[SbBr_7], K[SbBr_9] }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.