Бромид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид таллия(I)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид таллия
Традиционные названия Бромистый таллий
Хим. формула TlBr
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 284,28 г/моль
Плотность 7,557 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 460 °C
Т. кип. 815; 819; 824 °C
Мол. теплоёмк. 52,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -172,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0525; 0,2568 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-40-4
PubChem 62677
SMILES
ChemSpider 56428
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и бромистоводородной кислоты с формулой TlBr, светло-жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:
\mathsf{2Tl + Br_2 \ \xrightarrow{}\ 2TlBr }
\mathsf{Tl_2O + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + H_2O }
\mathsf{TlOH + HBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + H_2O }
\mathsf{Tl_2CO_2 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ 2TlBr\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }
  • Обменными реакциями:
\mathsf{TlNO_3 + NaBr \ \xrightarrow{}\ TlBr\downarrow + NaNO_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.

Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:
\mathsf{2TlBr \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlBr_{1-x} + xBr_2 }
  • Разлагается концентрированной серной кислотой:
\mathsf{TlBr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ TlHSO_4 + HBr\uparrow }
\mathsf{2TlBr + H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Tl + 2HBr }

Применение[править | править вики-текст]

  • Бромид таллия используются для экстрагирования из таллия из отходов производства.
  • Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.