Бромид титана(III)

Бромид титана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид титана​(III)​
Традиционные названия	Бромистый титан
Хим. формула	TiBr3
Физические свойства
Состояние	гидр. — красно-фиолетовые кристаллы безв. — чёрно-синие кристаллы
Молярная масса	287,58 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 115 °C
Мол. теплоёмк.	101,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−550 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13135-31-4
PubChem	136975
SMILES	Br[Ti](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3 MTAYDNKNMILFOK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	120705
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и бромистоводородной кислоты с формулой TiBr₃, чёрно-синие кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического титана в концентрированной бромистоводородной кислоте:

${\mathsf {2Ti+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2TiBr_{3}+3H_{2}\uparrow }}$

• Восстановление атомарным водородом бромида титана(IV):

${\mathsf {TiBr_{4}+H_{(Zn,HCl)}\ {\xrightarrow {}}\ TiBr_{3}+HBr}}$

• Восстановление титаном бромида титана(IV):

${\mathsf {3TiBr_{4}+Ti\ {\xrightarrow {T}}\ 4TiBr_{3}}}$

Физические свойства

Бромид титана(III) образует чёрно-синие кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава TiBr₃•6H₂O — красно-фиолетовые кристаллы, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при 115 °С.

Хорошо растворяется в воде. Растворяется в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:

${\mathsf {2TiBr_{3}\ {\xrightarrow {927^{o}C}}\ TiBr_{2}+TiBr_{4}}}$

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

${\mathsf {TiBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaBr}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.