Бромид титана(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид титана(IV)
Бромид титана(IV)
Бромид титана(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид титана(IV)
Традиционные названия Бромистый титан
Хим. формула TiBr4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 367,54 г/моль
Плотность 2,6; 3,25 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 38; 38,25 °C
Т. кип. 220; 230; 231; 234 °C
Мол. теплоёмк. 131,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -618 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7789-68-6
PubChem 123263
SMILES
Рег. номер EC 232-185-0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и бромистоводородной кислоты с формулой TiBr4, жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Ti + 2Br_2 \ \xrightarrow{T}\ TiBr_4 }
\mathsf{TiC + 2Br_2 \ \xrightarrow{T}\ TiBr_4 + C }
\mathsf{TiCl_4 + 4HBr \ \xrightarrow{130^oC}\ TiBr_4 + HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид титана(IV) образует жёлтые, расплывающиеся на воздухе кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,1273 нм, Z = 8.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с водой:
\mathsf{TiBr_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ TiO(OH)_2\downarrow + 4HBr }
\mathsf{TiBr_4 + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ H_4TiO_4\downarrow + 4HBr }
  • и перегретым па́ром:
\mathsf{TiBr_4 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ TiOBr_2 + 2HBr }
\mathsf{TiBr_4 + 2HBr \ \xrightarrow{}\ H_2[TiBr_6] }
\mathsf{TiBr_4 + 2NaBr \ \xrightarrow{}\ Na_2[TiBr_6]\downarrow }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.