Бромная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромная кислота
Бромная кислота
Бромная кислота
Общие
Хим. формула HBrO4
Физические свойства
Молярная масса 144,61 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 19445-25-1
PubChem 192513
SMILES
ChemSpider 167074
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Бромная кислота — сильная кислота, имеющая состав HBrO4. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Получение[править | править вики-текст]

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

\mathsf{HBrO_3 + XeF_2 + H_2O \ \xrightarrow{~~~}\ HBrO_4 + 2HF + Xe \uparrow }

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

\mathsf{NaBrO_3 + F_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{~~~}\ NaBrO_4 + 2NaF + H_2O }
\mathsf{NaBrO_4 + H_3O^+ \ \xrightarrow{~~~}\ HBrO_4 + Na^+ + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %вес, стабильна в концентрации до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO4·2H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании, а при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

\mathsf{2HBrO_4 \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2HBrO_3 + O_2 }

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

\mathsf{HBrO_4 + H_2O \ \rightleftarrows\ BrO_4^- + H_3O^+ }
\mathsf{HBrO_4 + NaOH \ \rightleftarrows\ NaBrO_4 + H_2O }

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

\mathsf{2HBrO_4 + I_2 + 4H_2O \ \xrightarrow{~ \tau ~}\ 2H_5IO_6 + Br_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0