Гексакарбонил вольфрама

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гексакарбонил вольфрама
Wcarbonyl.JPG
Гексакарбонил вольфрама
Общие
Систематическое
наименование
Гексакарбонил вольфрама
Традиционные названия Гексакарбонилвольфрам
Хим. формула W(CO)6
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 351,91 г/моль
Плотность 2,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 169 °C
Т. кип. 175 °C
Классификация
Рег. номер CAS 14040-11-0
PubChem 98884
Рег. номер EINECS 237-880-2
SMILES
Рег. номер EC 237-880-2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексакарбонил вольфрама — неорганическое соединение, карбонильный комплекс металла вольфрама с формулой W(CO)6, бесцветные (белые) кристаллы, не растворяется в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{W + 6CO \ \xrightarrow{200-300^oC, p, Fe}\ W(CO)_6 }
\mathsf{WCl_3 + 6CO + Al \ \xrightarrow{200^oC, p}\ W(CO)_6\downarrow +  AlCl_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексакарбонил вольфрама образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,127 нм, b = 1,190 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{W(CO)_6 \ \xrightarrow{375^oC}\ W + 6CO }
\mathsf{W(CO)_6 \ \xrightarrow{1030^oC}\ WC + 4CO + CO_2 }
\mathsf{W(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ WO_ + 18NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }
\mathsf{W(CO)_6 + 3O_2 \ \xrightarrow{80^oC}\ W\downarrow +  6CO_2\uparrow }
  • Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:
\mathsf{2W(CO)_6 + 24NaOH + 9O_2 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_2WO_4 + 12Na_2CO_3 + 14H_2O }

См. также[править | править вики-текст]


Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения вольфрамовых покрытий.
  • В качестве катализатора.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.