Гексакарбонил вольфрама

Гексакарбонил вольфрама
Общие
Систематическое наименование	Гексакарбонил вольфрама
Традиционные названия	Гексакарбонилвольфрам
Химическая формула	W(CO)6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	351,91 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	169 °C
Температура кипения	175 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14040-11-0
Рег. номер PubChem	98884
SMILES	C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[W]
Регистрационный номер EC	237-880-2

Гексакарбонил вольфрама — неорганическое соединение, карбонильный комплекс металла вольфрама с формулой W(CO)₆, бесцветные (белые) кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Действие монооксида углерода под давлением 200 атм на металлический вольфрам:

$\mathsf{W + 6CO \ \xrightarrow{200-300^oC, p, Fe}\ W(CO)_6 }$

• Восстановление раствора хлорида вольфрама(III) в эфире алюминием в атмосфере монооксида углерода:

$\mathsf{WCl_3 + 6CO + Al \ \xrightarrow{200^oC, p}\ W(CO)_6\downarrow + AlCl_3 }$

Физические свойства

Гексакарбонил вольфрама образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,127 нм, b = 1,190 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{W(CO)_6 \ \xrightarrow{375^oC}\ W + 6CO }$

$\mathsf{W(CO)_6 \ \xrightarrow{1030^oC}\ WC + 4CO + CO_2 }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{W(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ WO_ + 18NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }$

• Окисляется кислородом воздуха при кипячении в этаноле:

$\mathsf{W(CO)_6 + 3O_2 \ \xrightarrow{80^oC}\ W\downarrow + 6CO_2\uparrow }$

• Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:

$\mathsf{2W(CO)_6 + 24NaOH + 9O_2 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_2WO_4 + 12Na_2CO_3 + 14H_2O }$

Применение

• Для получения вольфрамовых покрытий.
• В качестве катализатора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.