Гексахлорид дииода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гексахлорид дииода
Iodine trichloride.svg
Гексахлорид дииода
Общие
Систематическое
наименование
Гексахлорид дииода
Традиционные названия Хлористый иод
Хим. формула I2Cl6
Физические свойства
Состояние оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса 466,53 г/моль
Плотность 3,203 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под давл. 101 °C
Т. кип. разл. 64 °C
Классификация
Рег. номер CAS 865-44-1
PubChem 70076
Рег. номер EINECS 212-739-8
SMILES
ChemSpider 63265
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I2Cl6, оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Растворение иода в избытке жидкого хлора:
\mathsf{I_2 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{-78^oC}\ I_2Cl_6 }
\mathsf{6ICl \ \rightleftarrows \ I_2Cl_6 + 2I_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексахлорид дииода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Расплав является электролитом, содержит ионы ICl2+ и ICl4.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при незначительном нагревании:
\mathsf{I_2Cl_6 \ \xrightarrow{64-77^oC} \ 2ICl + 2Cl_2 }
  • Реагирует с холодной водой:
\mathsf{I_2Cl_6 + 3H_2O\ \xrightarrow{10^oC} \ 4HCl + H[ICl_2] + HIO_3 }
  • и с горячей:
\mathsf{5I_2Cl_6 + 18H_2O\ \xrightarrow{80^oC} \ 30HCl + 6HIO_3 + 2I_2\downarrow }
\mathsf{I_2Cl_6 + 2HCl + 8H_2O\ \xrightarrow{0^oC} \ 2\ H[ICl_4]\cdot 4H_2O\downarrow }
\mathsf{I_2Cl_6 + 2NaCl\ \xrightarrow{} \ 2Na[ICl_4] }
\mathsf{3I_2Cl_6 + 24NaOH\ \xrightarrow{80^oC} \ 18NaCl + 2NaI + 4NaIO_3 + 12H_2O }
\mathsf{3I_2Cl_6 + 4S + 16H_2O \ \xrightarrow{} \ 4H_2SO_4 + 18HCl + 6HI }

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.