Гексахлороплатинат(IV) аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гексахлороплатинат(IV) аммония
Гексахлороплатинат(IV) аммония
Общие
Систематическое
наименование
Гексахлороплатинат(IV) аммония
Традиционные названия гексахлороплатеат аммония; платиновый нашатырь
Хим. формула (NH4)2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 443,88 г/моль
Плотность 3,065 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 215 °C
Энтальпия образования -984,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,5020; 2,1680 г/100 мл
Растворимость в этаноле 0,005 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,800
Классификация
Рег. номер CAS 16919-58-7
SMILES
ChEBI CHEBI:59604
ChemSpider 10628022
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4)2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{PtCl_4 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[PtCl_6] }
\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[PtCl_6]\downarrow + 2HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексахлороплатинат(IV) аммония образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,9854 нм.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] \ \xrightarrow{215-350^oC}\ Pt + 2NH_4Cl + 2Cl_2 }
\mathsf{3(NH_4)_2[PtCl_6] \ \xrightarrow{350-600^oC}\ 3Pt + 2NH_4Cl + 16HCl + 2N_2 }
\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ PtO_2\downarrow + 6NH_4Cl + 4NaCl + 2H_2O }
\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ (NH_4)_2[Pt(OH)_6]\downarrow + 6NaCl }
  • С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:
\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_2Cl_4]\downarrow + 2NH_4Cl + 2H_2O }
\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ PtS_2\downarrow + 2NH_4Cl + 4HCl }
\mathsf{(NH_4)_2[PtCl_6] + 2HCOOH \ \xrightarrow{\tau}\ Pt\downarrow + 2CO_2\uparrow + 2NH_4Cl + 4HCl }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.