Гексахлороплатинат(IV) водорода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гексахлороплатинат(IV) водорода
Гексахлороплатинат(IV) водорода
Общие
Систематическое
наименование
Гексахлороплатинат(IV) водорода
Традиционные названия гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота
Хим. формула H2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса 409,81 г/моль
Плотность гидр. 2,431 г/см³
Термические свойства
Т. плав. гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 14018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 16941-12-1
PubChem 61859
SMILES
Рег. номер EC 241-010-7
RTECS TP1510000
ChemSpider 55731
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Pt + 2HCl + 2Cl_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2[PtCl_6] }
\mathsf{3Pt + 18HCl + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 3H_2[PtCl_6] + 4NO\uparrow + 8H_2O }
\mathsf{Pt + 6HCl \ \xrightarrow{e^-}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2\uparrow }
\mathsf{PtO_2 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] + 2H_2O }
\mathsf{PtCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }
\mathsf{2H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{\tau}\ H_2[PtCl_6] + Pt + 2HCl }
\mathsf{H_2[PtCl_4] + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_6] }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H2[PtCl6]•6H2O.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{H_2[PtCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{275-300^oC}\ PtCl_2 + 2HCl + 6H_2O }
\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_6] + 2H_2O }
\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Pt(OH)_6]\downarrow + 6NaCl + 2H_2O }
  • С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:
\mathsf{H_2[PtCl_6] + 4(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pt(NH_3)_2Cl_4]\downarrow + 2NH_4Cl + 4H_2O }
\mathsf{H_2[PtCl_6] + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[PtCl_6]\downarrow + 2HCl }
\mathsf{H_2[PtCl_6] + H_2C_2O_4 \ \xrightarrow{0^oC, \tau}\ H_2[PtCl_4] + 2CO_2\uparrow + 2HCl }
\mathsf{H_2[PtCl_6] + 4[H] \xrightarrow{Zn, HCl}\ Pt\downarrow + 6HCl }

Применение[править | править вики-текст]

  • В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
  • Катализатор в органической химии.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.