Гидрид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидрид калия
NaCl polyhedra.png
__ K+     __ H
Общие
Систематическое
наименование
калия гидрид
Хим. формула KH
Рац. формула HK
Физические свойства
Состояние белое твердое вещество
Молярная масса 40.1062 г/моль
Плотность 1.47 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 400 °C
Мол. теплоёмк. 37,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -57,82 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в веществах бензол: не растворим

вода: реагирует


диэтиловый эфир: не растворим


сероуглерод: не растворим


этанол: реагирует[1]

Структура
Кристаллическая структура кубическая, пространственная группа Fm3m
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7693-26-7 7693-26-7 7693-26-7 7693-26-7]
PubChem 82127
Рег. номер EINECS 232-151-5
SMILES
Рег. номер EC 232-151-5
ChemSpider 74121
Безопасность
Токсичность Hazard F.svgHazard C.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы кубической сингонии с решеткой типа NaCl (a = 0.57 нм). Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Гидрид калия является ионным соединением K+H. Его расплав проводит электрический ток, при электролизе на аноде выделяется водород.

Вещество нестабильно и при нагревании распадается на компоненты:

~\mathsf{2KH \xrightarrow{400^oC, vacuum} \ 2K+H_2 }

Гидрид калия обладает высокой химической активностью, является сильным восстановителем. Окисляется кислородом:

~\mathsf{2KH + O_2 \xrightarrow{200^oC} \ 2KOH }

Взаимодействует с водой:

~\mathsf{KH + H_2O \ \xrightarrow{} \ KOH + H_2\uparrow }

кислотами:

~\mathsf{KH + HCl \ \xrightarrow{} \ KCl + H_2\uparrow }

спиртами:

~\mathsf{KH + HO-R \ \xrightarrow{} \ KOR + H_2\uparrow }

и газообразным аммиаком:

~\mathsf{KH + NH_3 \xrightarrow{300^oC} \ KNH_2 + H_2\uparrow }

Взаимодействует с галогенами:

~\mathsf{KH + Cl_2 \xrightarrow{400^oC} \ KCl + HCl\uparrow }

С углекислотой образует формиат калия:

~\mathsf{KH + CO_2 \xrightarrow{150^oC, \mathit{p}} \ K(HCOO) }

Взаимодействует с оксидом кремния:

~\mathsf{4KH + 3SiO_2 \xrightarrow{500^oC} \ 2K_2SiO_3 + Si + 2H_2 }

Получение[править | править вики-текст]

Гидрид калия получают прямой реакцией расплавленного калия с водородом под давлением:

~\mathsf{2K+H_2 \xrightarrow{200-350^oC, \mathit{p}} \ 2KH}

Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия в 1807 году калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

См.также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]