Гидрокарбонат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидрокарбонат натрия
Sodium bicarbonate.jpg
Гидрокарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
гидрокарбонат натрия
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая
Хим. формула NaHCO3
Рац. формула CHO3Na
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 84.007 г/моль
Плотность 2,159 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 60-200 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 9,59 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 144-55-8
PubChem 516892
Рег. номер EINECS 205-633-8
SMILES
Рег. номер EC 205-633-8
RTECS VZ0950000
ChemSpider 8609
Безопасность
ЛД50 4220 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.

Безопасность[править | править вики-текст]

Двууглекислый натрий нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей[1].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00[1].

Реакция с кислотами[править | править вики-текст]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

\mathsf{NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2CO_3}
\mathsf{H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}

В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

\mathsf{NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2\uparrow}

Термическое разложение[править | править вики-текст]

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

\mathsf{2NaHCO_3 \xrightarrow{60-200^\circ C} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}

В ходе испарения водяного пара и углекислого газа, масса продукта уменьшается примерно на 37%.

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[2]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

\mathsf{NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NH_4HCO_3}
\mathsf{NH_4HCO_3 + NaCl \rightarrow NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl}

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его можно отделить от остального раствора фильтрованием, а из полученного раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

\mathsf{2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3\uparrow + CaCl_2 + 2H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
Сода пищевая, кулинарная

Кулинария[править | править вики-текст]

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте небезвкусный карбонат натрия. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

Медицина[править | править вики-текст]

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика[источник не указан 459 дней] для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета»). Коррекция метаболического ацидоза в условиях реанимации.

Пожаротушение[править | править вики-текст]

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство[править | править вики-текст]

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан).

Хранение[править | править вики-текст]

Натрия гидрокарбонат хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия»
  2. Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 441. — 720 с.

Ссылки[править | править вики-текст]