Гидроксид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид лития
Lithium hydroxide.jpg
Lithium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид лития
Хим. формула LiOH
Рац. формула LiOH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 23,94637 г/моль
Плотность 1,46 (25 °C)
Термические свойства
Т. плав. 462 [1]
Т. кип. 925 [1] °C
Т. разл. 930 [1]
Энтальпия образования -487,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 12,7 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 1310-65-2
PubChem 3939
SMILES
RTECS OJ6307070
ChemSpider 3802
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH.

Описание[править | править вики-текст]

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[2] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2 \ Li + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH + \ H_2 \uparrow}
\mathsf{Li_2O + \ H_2O \longrightarrow 2 \ LiOH}
\mathsf{Li_2CO_3 + \ Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + \ CaCO_3 \downarrow}
  • Обменными реакциями:
\mathsf{Li_2SO_4 + \ Ba(OH)_2 \longrightarrow 2 \ LiOH + \ BaSO_4 \downarrow}

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{LiOH + \ HCl \longrightarrow \ LiCl + \ H_2O}
\mathsf{2 \ LiOH + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + 2 \ H_2O}
\mathsf{2 \ LiOH + \ CO_2 \longrightarrow \ Li_2CO_3 + \ H_2O}
\mathsf{2 \ LiOH + \ SO_3 \longrightarrow \ Li_2SO_4 + \ H_2O}
  • При нагревании в инертной атмосфере (H2) разлагается:
\mathsf{2 \ LiOH  \xrightarrow{800^oC, H_2} \ Li_2O + \ H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

Примечания[править | править вики-текст]