Гидроортофосфат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроортофосфат калия
Гидроортофосфат калия
Гидроортофосфат калия
Общие
Систематическое
наименование
Гидрофосфат калия
Традиционные названия Гидроортофосфат калия, фосфорнокислый калий, двузамещённый
Хим. формула K2HPO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 174,17 г/моль
Плотность 2,44; гидр. 2,33 г/см³
Термические свойства
Т. плав. с разл. 282 °C
Мол. теплоёмк. 141,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1775,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 159,820; 267,563 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-11-4
PubChem 24450
SMILES
ChemSpider 22858
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидроортофосфат калия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты с формулой K2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{H_3PO_4 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ K_2HPO_4 + 2H_2O }
\mathsf{H_3PO_4 + K_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ K_2HPO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{KH_2PO_4 + KOH \ \xrightarrow{}\ K_2HPO_4 + H_2O }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Гидроортофосфат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 1,0314 нм, b = 2,2598 нм, c = 0,5944 нм, Z = 8.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов K2HPO4n H3O, где n = 3 и 6. Гексагидрат при 14,3°С переходит в тригидрат, который при 48,3°С полностью обезвоживается.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
\mathsf{K_2HPO_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{>50^oC}\ K_2HPO_4 + 3H_2O }
\mathsf{2K_2HPO_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ K_4P_2O_7 + H_2O }
\mathsf{K_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2KH_2PO_4 }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{K_2HPO_4 + KOH \ \xrightarrow{}\ K_3PO_4 + H_2O }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{2K_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3KNO_3 + KH_2PO_4 }

Применение[править | править исходный текст]

  • Для приготовления буферных растворов.
  • Как компонент питательной среды для выращивания грибов, производящих пенициллины.
  • Фармакология.
  • Пищевая добавка Е340.
  • Комплексное удобрение.
  • Гидрофосфат калия тригидрат относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈5$/кг.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0