Гидросульфат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидросульфат калия
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфат калия
Традиционные названия Сернокислый калий, кислый; бисульфат калия
Хим. формула KHSO4
Физические свойства
Состояние белый порошок
Молярная масса 136,17 г/моль
Плотность 2,24-2,61; 2,322 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 210; 218,6; 222 °C
Энтальпия образования -1163,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 36,30; 121,6100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7646-93-7
PubChem 516920
SMILES
Рег. номер EC 231-594-1
RTECS TS7200000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидросульфат калия — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO4. Белый порошок.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{KOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ KHSO_4 + H_2O }
\mathsf{K_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ KHSO_4 }
\mathsf{KCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ KHSO_4 + HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, a = 0,840 нм, b = 0,979 нм, c = 1,893 нм, Z = 16. Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую среду из-за диссоциации аниона:
\mathsf{HSO_4^- \ \rightleftarrows\ SO_4^{2-} + H^+ }
  • При нагревании гидросульфат калия разлагается:
\mathsf{2\ KHSO_4 \ \xrightarrow{240^oC}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 }
\mathsf{2\ KHSO_4 \ \xrightarrow{320^oC}\ K_2S_2O_7 + H_2O }
  • Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:
\mathsf{KHSO_4 + KOH \ \xrightarrow{\ }\ K_2SO_4 + H_2O }
  • Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:
\mathsf{KHSO_4 + KCl \ \xrightarrow{500^oC}\ K_2SO_4 + HCl }
  • При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:
\mathsf{2\ KHSO_4 + TiO_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ TiOSO_4 + K_2SO_4 + H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Как компонент флюса в металлургии.
  • Сульфирующий агент в производстве красителей.
  • В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5