Гидросульфат калия

Гидросульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфат калия
Традиционные названия	Сернокислый калий, кислый; бисульфат калия
Химическая формула	KHSO4
Физические свойства
Молярная масса	136,17 г/моль
Плотность	2,24-2,61; 2,322 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	210; 218,6; 222 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1163,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	36,30; 121,6100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7646-93-7
Регистрационный номер EC	231-594-1
RTECS	TS7200000

Гидросульфат калия — кислая соль щёлочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO₄. Белый порошок.

Получение

• Действием избытка серной кислоты на раствор гидроокиси калия:

$\mathsf{KOH + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ KHSO_4 + H_2O }$

• или раствор сульфата калия:

$\mathsf{K_2SO_4 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ KHSO_4 }$

• Кипячение с избытком серной кислоты хлорида калия:

$\mathsf{KCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ KHSO_4 + HCl }$

Физические свойства

Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bca, a = 0,840 нм, b = 0,979 нм, c = 1,893 нм, Z = 16. Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую среду из-за диссоциации аниона:

$\mathsf{HSO_4^- \ \rightleftarrows\ SO_4^{2-} + H^+ }$

• При нагревании гидросульфат калия разлагается:

$\mathsf{2\ KHSO_4 \ \xrightarrow{240^oC}\ K_2SO_4 + H_2SO_4 }$

$\mathsf{2\ KHSO_4 \ \xrightarrow{320^oC}\ K_2S_2O_7 + H_2O }$

• Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

$\mathsf{KHSO_4 + KOH \ \xrightarrow{\ }\ K_2SO_4 + H_2O }$

• Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:

$\mathsf{KHSO_4 + KCl \ \xrightarrow{500^oC}\ K_2SO_4 + HCl }$

• При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:

$\mathsf{2\ KHSO_4 + TiO_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ TiOSO_4 + K_2SO_4 + H_2O }$

Применение

• Как компонент флюса в металлургии.
• Сульфирующий агент в производстве красителей.
• В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5