Гидросульфид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидросульфид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфид аммония
Традиционные названия Сернисты кислый аммоний
Хим. формула NH4HS
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 51,1 г/моль
Плотность 1,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под давл. 120 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 128,10 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12124-99-1
PubChem 25515
Рег. номер EINECS 235-184-3
SMILES
RTECS BS4900000
ChemSpider 23805
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NH4HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{NH_3 + H_2S \ \xrightarrow{0^oC}\ NH_4HS }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.

Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм Hg.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.

При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При незначительном нагревании разлагается:
\mathsf{NH_4HS \ \xrightarrow{20^oC}\ NH_3 + H_2S }
  • Разлагается разбавленными кислотами:
\mathsf{NH_4HS + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + H_2S\uparrow }
  • Окисляется концентрированной азотной кислотой:
\mathsf{NH_4HS + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ S\downarrow + 2NO_2\uparrow +  NH_4NO_3 + 2H_2O }
  • Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:
\mathsf{NH_4HS + O_2 \ \xrightarrow[-NH_3]{O_2}\ S, (NH_4)_2S_n, (NH_4)_2SO_3S }
\mathsf{NH_4HS + NH_3 + (\mathit{n}-1)S \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2S_n }

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.