Гидросульфид натрия

Гидросульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфид натрия
Традиционные названия	Сернистый натрий, кислый
Химическая формула	NaHS
Физические свойства
Молярная масса	56,06 г/моль
Плотность	1,79 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	350 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	75,520 г/100 мл

Гидросульфид натрия — кислая соль натрия и сероводорода с формулой NaHS, белые кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS•2H₂O, NaHS•3H₂O.

Получение

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:

$\mathsf{Na_2S + H_2S \ \rightleftarrows\ 2\ NaHS }$

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

$\mathsf{NaOH + H_2S \ \rightleftarrows\ NaHS + H_2O }$

Физические свойства

• Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.

• В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

$\mathsf{HS^- + H_2O \ \rightleftarrows\ H_2S + OH^- }$

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• При взаимодействии с щелочами образуется средняя соль:

$\mathsf{NaHS + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2S + H_2O }$

• Легко разрушается кислотами:

$\mathsf{NaHS + HCl \ \xrightarrow{\ }\ NaCl + H_2S\uparrow }$

• В щелочной среде с серой образует полисульфиды:

$\mathsf{NaHS + NaOH + n S \ \xrightarrow{\ }\ Na_2S_{n+1} + H_2O }$

• Окисляется, например, кислородом, до серы, которая образует полисульфиды:

$\mathsf{NaHS + xO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2S_{n+1} + NaOH }$

Токсичность

• При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.

Применение

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
• В текстильной промышленности.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.