Гидросульфид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидросульфид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфид натрия
Традиционные названия Сернистый натрий, кислый
Хим. формула NaHS
Физические свойства
Молярная масса 56,06 г/моль
Плотность 1,79 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 350 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 75,520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 16721-80-5
PubChem 28015
SMILES
ChemSpider 26058
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидросульфид натрия — кислая соль натрия и сероводорода с формулой NaHS, белые кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS•2H2O, NaHS•3H2O.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{Na_2S + H_2S \ \rightleftarrows\ 2\ NaHS }
  • Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:
\mathsf{NaOH + H_2S \ \rightleftarrows\  NaHS + H_2O }

Физические свойства[править | править исходный текст]

  • В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:
\mathsf{HS^- + H_2O \ \rightleftarrows\ H_2S + OH^- }
кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).
  • При взаимодействии с щелочами образуется средняя соль:
\mathsf{NaHS + NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2S + H_2O }
  • Легко разрушается кислотами:
\mathsf{NaHS + HCl \ \xrightarrow{\ }\ NaCl + H_2S\uparrow }
\mathsf{NaHS + NaOH + n S \ \xrightarrow{\ }\ Na_2S_{n+1} + H_2O }
  • Окисляется, например, кислородом, до серы, которая образует полисульфиды:
\mathsf{NaHS + xO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2S_{n+1} + NaOH }

Токсичность[править | править исходный текст]

Применение[править | править исходный текст]

  • В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
  • Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
  • В текстильной промышленности.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.