Гидросульфит калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидросульфит калия
Potassium bisulfite.svg
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфит калия
Традиционные названия Сернистокислый калий кислый; бисульфит калия
Хим. формула KHSO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 120,17 г/моль
Термические свойства
Т. плав. разр. 190 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 4920; 115100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7773-03-7
PubChem 23663620
SMILES
ChemSpider 22889
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфи́т ка́лия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и сернистой кислоты с формулой KHSO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{KOH + SO_2 \ \xrightarrow{}\ KHSO_3 }
\mathsf{K_2CO_3 + 2SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KHSO_3 + CO_2\uparrow }
\mathsf{K_2SO_3 + SO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2KHSO_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидросульфит калия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, плохо растворимы в этаноле.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2KHSO_3 \ \xrightarrow{190^oC}\ K_2SO_3 + SO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{2KHSO_3 \ \xrightarrow{>200^oC}\ K_2S_2O_5 + H_2O }
  • Разлагается кислотами:
\mathsf{KHSO_3 + HCl \ \xrightarrow{}\ KCl + SO_2\uparrow + H_2O }
  • Разлагается щелочами:
\mathsf{KHSO_3 + KOH \ \xrightarrow{}\ K_2SO_3 + H_2O }
\mathsf{4KHSO_3 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2K_2SO_4 + 2SO_2\uparrow + 2H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Пищевая добавка Е228 — консервант, в настоящее время запрещена к использованию в некоторых странах.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.