Гидрофосфат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидрофосфат натрия
Гидрофосфат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гидрофосфат натрия
Традиционные названия Гидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, двузамещённый
Хим. формула Na2HPO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 141,96 г/моль
Плотность 2,066 г/см³
Термические свойства
Т. плав. гидр. 40 °C
Энтальпия образования -419,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,630; 7,6620; 92,480; 102,4100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7558-79-4
PubChem 24203
Рег. номер EINECS 231-448-7
SMILES
Рег. номер EC 231-448-7
RTECS WC4500000
ChemSpider 22625
Безопасность
ЛД50 13 г/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{H_3PO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + 2H_2O }
\mathsf{NaH_2PO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2HPO_4 + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4n H2O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
\mathsf{Na_2HPO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{95-100^oC}\ Na_2HPO_4 + 12H_2O }
\mathsf{2Na_2HPO_4 \ \xrightarrow{120-300^oC}\ Na_4P_2O_7 + H_2O }
\mathsf{Na_2HPO_4 + H_3PO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NaH_2PO_4 }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{Na_2HPO_4 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + H_2O }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{4Na_2HPO_4 + 3CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl + 2NaH_2PO_4 }
\mathsf{Na_2HPO_4 + CaCl_2 \ \xrightarrow{}\ CaHPO_4\downarrow + 2NaCl }
\mathsf{2Na_2HPO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3 + NaH_2PO_4 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
  • Фармакология.
  • Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.

Ссылки[править | править вики-текст]

  • ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия