Декасульфид тетрафосфора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Декасульфид тетрафосфора
Phosphorus-pentasulfide-2D-dimensions.png
Общие
Систематическое
наименование
Тетрафосфора декасульфид
Традиционные названия Сульфид форсфора
Хим. формула P4S10
Физические свойства
Состояние тёмно-жёлтые кристаллы
Молярная масса 444,56 г/моль
Плотность 2,09 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 288 °C
Т. кип. 514 °C
Мол. теплоёмк. 296 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -364 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-80-3
PubChem 14817
SMILES
RTECS TH4375000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Тетрафосфора декасульфид — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S10, тёмно-жёлтые кристаллы, разлагается в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
\mathsf{P + S \ \xrightarrow[CO_2]{250^oC}\ P_4S_n }
где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрафосфора декасульфид образует тёмно-жёлтые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,907 нм, b = 0,918 нм, c = 0,919 нм, α = 92,4°, β = 101,2°, γ = 110,5°, Z = 2.

Разлагается в воде, плохо растворяется в сероуглероде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При сильном нагревании разлагается:
\mathsf{P_4S_{10} \ \xrightarrow{>500^oC}\ 2P_2S_5 }
  • Разлагается водой:
\mathsf{P_4S_{10} + 16H_2O \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 10H_2S }
\mathsf{P_4S_{10} + 80HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4H_3PO_4 + 10H_2SO_4 + 80NO_2\uparrow + 24H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{P_4S_{10} + 24NaOH \ \xrightarrow{70^oC}\ 4Na_3PO_3S + 6Na_2S + 12H_2O }
\mathsf{P_4S_{10} + 16NaOH \ \xrightarrow{50^oC}\ 4Na_3PO_3S_2 + 2Na_2S + 8H_2O }
  • Окисляется кислородом:
\mathsf{P_4S_{10} + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ P_4O_{10} + 10SO_2 }
\mathsf{P_4S_{10} + 6PCl_5 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ 10PSCl_3 }
\mathsf{P_4S_{10} + NH_3 \ \xrightarrow[-H_2S, -S, -H_2]{NH_3, 230-600^oC}\ P_3N_5 }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0