Диборан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Диборан
Diborane-2D.png
Диборан
Общие
Систематическое
наименование
диборан
Хим. формула B2H6
Физические свойства
Состояние газ
Примеси Пентаборан
Молярная масса 27,67 г/моль
Плотность 0,447 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −165,5 °C
Т. кип. −92,4 °C
Мол. теплоёмк. 298 К Дж/(моль·К)
Классификация
Рег. номер CAS 19287-45-7
Рег. номер EINECS 242-940-6
SMILES
RTECS HQ9275000
ChemSpider 17215804
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Диборан — химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Диборан - очень ядовитый бороводород. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

Получение[править | править вики-текст]

Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:

\mathsf{2 BF_3 + 6 NaH \longrightarrow B_2H_6 + 6 NaF }

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:

\mathsf{4 BCl_3 + 3 LiAlH_4 \longrightarrow 2 B_2H_6 + 3 LiAlCl_4 }
\mathsf{4 BF_3 + 3 NaBH_4 \longrightarrow 2 B_2H_6 + 3 NaBF_4 }

Химические свойства[править | править вики-текст]

Диборан является сильной кислотой Льюиса, вследствие чего способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:

\mathsf{B_2H_6 + 6H_2O \longrightarrow 2H_3BO_3 + 6 H_2 }.

Применение[править | править вики-текст]

Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам.

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]