Дигидрат оксида золота(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид золотаIII
Другие названия

Золотая кислота

Внешний вид

Белые кристалы

Свойства
Молярная масса
Безопасность

Символы опасности
Шаблон:OxidizingШаблон:Highly flammableШаблон:Highly toxic

Символы опасности СГС
Шаблон:Flame over circleШаблон:FlameШаблон:Toxic

NFPA 704
NFPA 704.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Дигидра́т окси́да зо́лота(III) («золотая кислота») — Au2O3•2H2O, неорганическое комплексное соединение золота, производное оксида золота(III), раньше неверно называемое как гидроксид золота(III) или гидроокись золота(III), которому приписывалась условная формула Au(OH)3.

Если к раствору хлорида золота(III) добавить гидроксид щелочного или щёлочноземельного металла или кипятить его после добавления щелочного карбоната, то выделится осадок гидроксида золота(III), однако обычно сильно загрязнённой примесью осадителя. При подходящих условиях загрязнение удаётся устранить путём экстрагирования кислотами.

В результате высушивания над пятиокисью фосфора получается жёлто-красный или жёлто-коричневый порошок состава AuO(OH). Он растворяется в соляной кислоте и в других кислотах, если они достаточно концентрированые, а также в горячем едком кали, откуда следует, что амфотерен. Так как кислотный характер преобладает, то гидроксид золота(III) называют обычно золотой кислотой. Соли этой кислоты называются ауратами, например K[AuO2]·3·H2O — аурат(III) калия. Дигидрат оксида золота (III) легко распадается на оксид золота и воду.

Литература[править | править вики-текст]

  • Г.Реми / Курс неорганической химии т. 2 перевод немецкого XI издания под ред. академика А. В. Новоселовой, М.: Мир, 1974.
  • Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия / под ред. академика Ю.Д.Третьякова. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. Химия переходных элементов. — С. 222. — ISBN 5-7695-2533-9.
  • Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. — М.: Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 89.