Дигидропирофосфат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дигидропирофосфат натрия
Disodium pyrophosphate.png
Общие
Систематическое
наименование
Дигидродифосфат натрия
Традиционные названия Фосфорнокислый (пиро) натрий, двузамещённый; пирофосфат натрия кислый
Хим. формула Na2H2P2O7
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 221,94 г/моль
Плотность 1,862 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 220 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 4,60; 23,540 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-16-9
PubChem 9837369
Рег. номер EINECS 231-835-0
SMILES
Рег. номер EC 231-835-0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Дигидропирофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и пирофосфорной кислоты с формулой Na2H2P2O7, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{NaH_2PO_4 \ \xrightarrow{160^oC}\ Na_2H_2P_2O_7 + H_2O }
  • Нейтрализация раствора пирофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида натрия:
\mathsf{H_4P_2O_7 + 2 NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2H_2P_2O_7 + 2H_2O }
\mathsf{Na_4P_2O_7 + 2 CH_3COOH \ \xrightarrow{0-10^oC}\ Na_2H_2P_2O_7 + 2 CH_3COONa }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Дигидропирофосфат натрия — бесцветные кристаллы, умерено растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей.

Образует кристаллогидрат вида Na2H2P2O7•6H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании в вакууме теряет воду:
\mathsf{Na_2H_2P_2O_7\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ Na_2H_2P_2O_7 + 6H_2O }
  • При нагревании медленно теряет воду превращаясь в другие фосфаты:
\mathsf{Na_2H_2P_2O_7 \ \xrightarrow{220-250^oC}\ 2NaPO_3 + H_2O }
\mathsf{2Na_2H_2P_2O_7 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2Na_3P_2O_9 + 3H_2O }
  • Разлагается в горячей воде:
\mathsf{Na_2H_2P_2O_7 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2NaH_2PO_4 }
  • Реагирует с щелочами с образованием нормальной соли:
\mathsf{Na_2H_2P_2O_7 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4P_2O_7 + 2H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Дигидропирофосфат натрия широко применяется в различных сферах промышленности[1]:

  • в хлебобулочных изделиях в качестве источника кислоты для реакции с содой;
  • в консервах из морепродуктов для сохранения цвета продуктов при стерилизации;
  • в мясной промышленности для ускорения распада нитрита натрия и для удержания воды в готовом продукте;
  • при производстве полуфабрикатов из картофеля для защиты от потемнения в следствии окисления.
  • для удаления пятен при производстве кожи и меха;
  • в молочной промышленности для очистки емкостей;
  • в нефтяной промышленности;
  • в косметической промышленности (краски для волос, зубные пасты и т.д.).

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ссылки[править | править вики-текст]

  1. Пищевые добавки