Диоксидифторид
Диоксидифторид — иначе диоксид фтора, O2F2. Представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое плавится в жидкость красного цвета. Начало разложения дифторида кислорода идет выше −57 °C.
Содержание |
[править] Открытие
Дифторид кислорода был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.
[править] Физические свойства
- Температура плавления: −163,3 °C
- Температура кипения: −57 °C
- Температура критическая:
- Температура начала разложения:
- Плотность: 1,45 г/см³ (−57 °C)
- Плотность критическая:
- Теплота образования:
[править] Химические свойства
Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывает с тонкими пленками тефлона-4. Мощнейший окислитель. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, серу до гексафторида серы. С фторированными кислотами Льюиса (SbF5, PtF5 и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.
[править] Получение
Получение дифтордиоксида производится пропусканием электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха).
[править] Литература
- С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.
- Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
