Диоксидифторид

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Диоксидифторид
Диоксидифторид
Общие
Систематическое
наименование
диоксидифторид
Традиционные названия дифтордиоксид
Хим. формула O2F2
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 70 г/моль
Плотность 1,45 г/см³ (-57°C)
Термические свойства
Т. плав. -154 °C
Т. кип. -57 °C
Т. разл. -60 °C
Энтальпия образования 19,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде реагирует
Растворимость в других веществах растворяется в дифтордихлорметане, трифториде хлора
Классификация
Рег. номер CAS 7783-44-0
PubChem 123257
SMILES
ChemSpider 109870
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O2F2.

Открытие[править | править исходный текст]

Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно триоксидифториду он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом. Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывает с тонкими пленками тефлона-4.

Диоксидифторид является мощным окислителем. Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF·. С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота, ксенон до дифторида ксенона, серу до гексафторида серы.

С фторированными кислотами Льюиса (SbF5, PtF5 и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора.

Получение[править | править исходный текст]

Получение дифтордиоксида производится пропусканием электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха).

Литература[править | править исходный текст]

  • С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.
  • Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.