Диоксид-дихлорид хрома

Диоксид-дихлорид хрома
Общие
Систематическое наименование	Диоксид-дихлорид хрома(VI)
Химическая формула	CrO2Cl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	кроваво-красная дымящеяся жидкость
Молярная масса	154.9008 г/моль
Плотность	1.911 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-96.5 °C
Температура кипения	117 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	растворяется
Структура
Кристаллическая структура	тетраэдральная
Классификация
Рег. номер CAS	14977-61-8
SMILES	Cl[Cr](Cl)(=O)=O
RTECS	GB5775000
Безопасность
Токсичность

Диоксид-дихлорид хрома (хлористый хромил) — это жидкость тёмно-красного цвета, дымится во влажном воздухе.

Свойства

Химические

Диоксид-дихлорид хрома является молекулярным соединением. Это означает, что в жидких и твердых агрегатных состояниях молекулы данного соединения будут взаимодействовать исключительно с помощью сил Ван-дер-Ваальса. Такая слабая связь приводит к низким температурам плавления и кипения. CrO₂Cl₂ является очень электрофильным веществом и агрессивным окислителем; самовозгорается при капании на аморфную серу. При гидролизе в продуктах реакции получаются хромовая и соляная кислоты:

$~\mathsf{CrO_2Cl_2+2H_2O \longrightarrow \ H_2CrO_4+2HCl}$

Его высокая реакционная способность по отношению к воде указывает на тот факт, что CrO₂Cl₂ способен дымиться во влажном воздухе.

Получение

Диоксид-дихлорид хрома получается при воздействии хлороводорода на оксид хрома(VI) (формула CrO₃) или реакции с К₂СrО₄ с концентрированной соляной кислотой, а затем с добавлением серной кислоты в качестве обезвоживающего агента. CrO₂Cl₂ отделяется в виде густой жидкости. Затем он может быть отделен с помощью простой дистилляции. CrO₂Cl₂ также может быть получен добавлением концентрированной серной кислоты в смесь хлорида натрия и бихромата калия, а затем с последующей отгонкой продукта.

$\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O}$

Опасность применения

Дихлорид-диоксида хрома является очень агрессивным реагентом. Активно реагирует с водой, спиртами и другими сильно электрофильными веществами, такими как VOCl₃, TiCl₄ и SO₂Cl₂.

При гидрогизе дихлорид-диоксид хрома образуются агрессивные вещества: хлористый водород и соединения шестивалентного хрома (Cr^VI). Cr^VI может приводить к хромосомным аберрациям. Частые воздействия на кожу веществом могут привести к её изъязвлениям. Хлористый водород может привести к поражению органов дыхания, вплоть до летального исхода. Воздействие паров диоксида-дихлорида хрома может привести к раздражению дыхательных путей, сильному раздражению глаз и ожогам кожи и глаз. При попадании внутрь может вызвать серьёзные отравления и повреждения внутренних органов.

Литература

• Реми Г. т.II // Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — 836 с.