Диоксид-дихлорид хрома

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Диоксид-дихлорид хрома
Chromyl-chloride-2D.png
Диоксид-дихлорид хрома
Общие
Систематическое
наименование
Диоксид-дихлорид хрома(VI)
Хим. формула CrO2Cl2
Физические свойства
Состояние кроваво-красная дымящеяся жидкость
Молярная масса 154.9008 г/моль
Плотность 1.911 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -96.5 °C
Т. кип. 117 °C
Химические свойства
Растворимость в воде растворяется
Структура
Кристаллическая структура тетраэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 14977-61-8
PubChem 22150757
Рег. номер EINECS 239-056-8
SMILES
RTECS GB5775000
ChemSpider 21106426
Безопасность
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Коррозия" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Окружающая среда" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Диоксид-дихлорид хрома (хлористый хромил) — это жидкость тёмно-красного цвета, дымится во влажном воздухе.

Свойства[править | править вики-текст]

Химические[править | править вики-текст]

Диоксид-дихлорид хрома является молекулярным соединением. Это означает, что в жидких и твердых агрегатных состояниях молекулы данного соединения будут взаимодействовать исключительно с помощью сил Ван-дер-Ваальса. Такая слабая связь приводит к низким температурам плавления и кипения. CrO2Cl2 является очень электрофильным веществом и агрессивным окислителем; самовозгорается при капании на аморфную серу. При гидролизе в продуктах реакции получаются хромовая и соляная кислоты:

~\mathsf{CrO_2Cl_2+2H_2O \longrightarrow \ H_2CrO_4+2HCl}

Его высокая реакционная способность по отношению к воде указывает на тот факт, что CrO2Cl2 способен дымиться во влажном воздухе.

Получение[править | править вики-текст]

Диоксид-дихлорид хрома получается при воздействии хлороводорода на оксид хрома(VI) (формула CrO3) или реакции с К2СrО4 с концентрированной соляной кислотой, а затем с добавлением серной кислоты в качестве обезвоживающего агента. CrO2Cl2 отделяется в виде густой жидкости. Затем он может быть отделен с помощью простой дистилляции. CrO2Cl2 также может быть получен добавлением концентрированной серной кислоты в смесь хлорида натрия и бихромата калия, а затем с последующей отгонкой продукта.

\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O}

Опасность применения[править | править вики-текст]

Дихлорид-диоксида хрома является очень агрессивным реагентом. Активно реагирует с водой, спиртами и другими сильно электрофильными веществами, такими как VOCl3, TiCl4 и SO2Cl2.

При гидрогизе дихлорид-диоксид хрома образуются агрессивные вещества: хлористый водород и соединения шестивалентного хрома (CrVI). CrVI может приводить к хромосомным аберрациям. Частые воздействия на кожу веществом могут привести к её изъязвлениям. Хлористый водород может привести к поражению органов дыхания, вплоть до летального исхода. Воздействие паров диоксида-дихлорида хрома может привести к раздражению дыхательных путей, сильному раздражению глаз и ожогам кожи и глаз. При попадании внутрь может вызвать серьёзные отравления и повреждения внутренних органов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Реми Г. т.II // Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — 836 с.