Дитионит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дитионит натрия
Дитионит натрия
Дитионит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Дитионит натрия
Традиционные названия Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула Na2S2O4
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 174,11 г/моль
Плотность 2,19 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7775-14-6
PubChem 24489
SMILES
Рег. номер EC 231-890-0
RTECS JP2100000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2NaOH + SO_2 + Zn \ \xrightarrow{0^oC}\ Na_2S_2O_4 + Zn(OH)_2\downarrow }
\mathsf{2SO_2 + 2Na_{Hg} \ \xrightarrow{10^oC}\ Na_2S_2O_4 }
\mathsf{4NaHSO_3 \ \xrightarrow{0^oC, e^-}\ 2Na_2S_2O_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na2S2O4•2H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{Na_2S_2O_4 \ \xrightarrow{52^oC}\ Na_2SO_3S + 2Na_2S_2O_5 }
\mathsf{Na_2S_2O_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{40-50^oC}\ Na_2S_2O_4\downarrow + 2H_2O }
  • Разлагается горячей водой:
\mathsf{2Na_2S_2O_4 + H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2NaHSO_3 + Na_2SO_3S  }
  • Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:
\mathsf{Na_2S_2O_4 + 2HCl \ \xrightarrow{0^oC}\ 2NaCl + H_2S_2O_4  }
\mathsf{2Na_2S_2O_4 + 2HCl + H_2O \ \xrightarrow{20^oC}\ 3NaHSO_3 + S\downarrow + NaCl  }
  • Окисляется кислородом воздуха:
\mathsf{2Na_2S_2O_4 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Na_2S_2O_5 }
  • В растворе легко окисляется кислородом воздуха:
\mathsf{2Na_2S_2O_4 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4NaHSO_3 }
  • Восстанавливает малоактивные металлы:
\mathsf{Na_2S_2O_4 + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Ag\downarrow + 2SO_2\uparrow + 2NaNO_3 }

Применение[править | править вики-текст]

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0