Дихлорсилан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихлорсилан
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Дихлорсилан
Традиционные названия Дигидриддихлорид кремния; дихлоросилан
Хим. формула SiH2Cl2
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 101,01 г/моль
Плотность 4,129 г/л
Энергия ионизации 11,4 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления -122 °C
 • кипения 8,3 °C
Энтальпия
 • образования −320 кДж/моль
Структура
Дипольный момент 3,9E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 4109-96-0
PubChem
Рег. номер EINECS 223-888-3
SMILES
InChI
RTECS VV3050000
Номер ООН 2189
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
4
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Дихлорсилан — неорганическое соединение, хлорпроизводное моносилана с формулой SiH2Cl2, бесцветный газ, самовоспламеняется на воздухе.

Получение[править | править код]

продукты реакции разделяют фракционной перегонкой.

Физические свойства[править | править код]

Дихлорсилан образует бесцветный газ, самовоспламеняется на воздухе.

Химические свойства[править | править код]

  • Реагирует с водой с образованием смеси полисилоксанов.

Литература[править | править код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
  • Адрианов К.А. Кремнийорганические соединения. — М.: Государственное научно-техническое издательство химической литературы, 1955. — 521 с.
  • Джолли У. Синтезы неорганических соединений. — М.: Мир, 1966. — Т. 1. — 280 с.
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5